Question

【题目】COP、FeS2、NiS2等物质对电化学氢析出反应有良好的催化活性和稳定性。请回答下列问题：

(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________，基态P原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)PH3的沸点________(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)PH3分子的空间结构为__________，其中存在的共价键类型为_________________，P原子的杂化方式为______________________

(4)下图为白磷(P4)的晶胞示意图，晶胞的边长为a nm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm-3。

Answer 1

【答案】 哑铃形或纺锤形 低于 NH3分子间存在氢键，PH3不存在分子间氢键 三角锥形 σ键或极性共价键 sp3

【解析】

（1）Co为过渡元素，价电子包括最外层电子和次外层d能级电子，基态Co原子价层电子的电子排布图为；基态P原子电子排布式为[Ne]3s23p3，电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形；

（2）NH3分子间存在氢键，PH3不存在分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3；

（3）PH3中心原子P有3个σ键，孤电子对数为(5－3×1)/2=1，PH3空间构型为三角锥形；存在的共价键类型为σ键或极性共价键；P原子的杂化类型为sp3；

（4）晶胞中白磷分子位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，晶胞的质量为4×31×4/NAg，晶胞的体积为(a×10－7)3cm3，根据密度的定义，ρ=g/cm3；