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    15．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式
    B．甲醛的结构简式：CH2O
    C．N2的结构式：：N≡N：
    D．质子数为53、中子数为72的碘原子：${\;}_{53}^{125}$I

    分析 A．共价化合物写电子式不能加括号和电荷；
    B．结构简式中官能团不能缩写；
    C．结构式中不用加电子；
    D．质量数=质子数+中子数．

    解答 解：A．共价化合物写电子式不能加括号和电荷，则H2O2的电子式为，故A错误；
    B．结构简式中官能团不能缩写，甲醛的结构简式为：HCHO，故B错误；
    C．结构式中不用加电子，则N2的结构式：N≡N，故C错误；
    D．质量数=质子数+中子数，所以质子数为53、中子数为72的碘原子：${\;}_{53}^{125}$I，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学用语，题目涉及电子式、结构式、结构简式、原子组成，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
    A．C→CO2B．Na2O2→O2C．NaClO→NaClD．CaO→Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．世上的物质往往由不同的元素组成，它们对人类的作用却有“功与过”之分．
    I．经分析确定车辆气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素，当车辆发生碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊．试回答：
    （1）氧原子的结构示意图为．
    （2）气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2mol 该物质分解可产生3mol非金属单质和2mol 金属单质．该化合物的化学式为NaN3．
    II．经分析确定工业废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素．某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
    （3）方法一：将Ca（OH）2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7 mol•L-1时，溶液中c（PO43-）=5×10-7mol/Lmol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
    （4）方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石（MgNH4PO4），反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH，若pH高于11，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为当pH高于11时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应生成弱电解质Mg（OH）2、NH3•H2O，从而减少鸟粪石的产量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

    （1）该反应的△H＜ 0（选填“＞’’、“＜“）．
    （2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）
    （3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．
    （5）将一定量的H2S气体通入0.05mol•L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应．已知Ksp（CuS）=6.0×10-36．若不考虑溶液体积的变化，则：
    ①反应后溶液的pH=1．
    ②若反应后溶液中c（S2-）=2.0×10-30mol•L-1，则溶液中c（Cu2+）=3×10-6mol•L-1．
    （6）将一定量的H2S气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图3所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为Na2S和NaOH．
    ②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S 2-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    B．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
    C．常温下浓硫酸使铝钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
    D．二氧化氮溶于水时只生成唯一产物硝酸，工业上利用这一原理生产硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
    B．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，产生胶粒的数目为0.1NA
    C．1molC7H16中含有共价键的数目为23NA
    D．常温下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．加成反应与取代反应的产物的种类上有区别，一般加成反应有一种产物，取代反应有两种产物，丙烯与氯气在室温条件下发生反应，仅得到一种产物，该反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl；丙烯与氯气在光照条件下500℃发生反应，得到了一种有机物和一种无机物，此时所发生反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2ClCH=CH2+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74KJ热量，同时生成3.6g液态水，则气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）
    A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、E的元素符号依次为S、F； 
    （2）XZ2与YZ2分子在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
    （3）Q属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6； 
    （4）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
    （5）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形．

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