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    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：

    （1）取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g。

    （2）另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g。

    下列关于原废液组成的判断错误的是

    A．c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+) = 2︰1 ︰1

    B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1

    C．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ

    D．c(Clˉ) =" 6mol" / L，c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：（1）沉淀是AgCl为86.1g，即0.6mol，n(Clˉ)=0.6mol，c(Clˉ)= 6mol/L， n(Fe3+)=0.2mol，故c(Fe3+)="2" mol/L。

    （2）铜片质量减少了2.56 g即，参加反应的铜的物质的量为0.04mol，根据化学方程式计算，100 mL废液中还有FeCl3的物质的量为0.08mol。

    综合以上分析，100 mL废液加n(Fe3+)=0.2mol，反应的n(Fe3+)=0.12mol。根据化学方程式计算，溶液中的物质的量为：n(Fe2+)=0.12mol，n(Cu2+)=0.6mol。浓度分别为：c(Fe2+)="1.2" mol / L；c(Fe3+)="0.8" mol / L；c(Cu2+)="0.6" mol / L。

    A、c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+)  = 1.2︰0.8︰0.6=6：4：3，故错。

    故选A。

    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变 化学计算

    点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
    Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
    Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
    Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
    （1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
    量筒
    量筒
    、
    250ml容量瓶、胶头滴管
    250ml容量瓶、胶头滴管
    ．（填仪器名称）
    （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是
    ①④
    ①④
    （填写序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    （3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    ．
    （4）原废液中氯离子的物质的量浓度是
    12mol/l
    12mol/l
    ．
    （5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）为
    49：2：1
    49：2：1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省广州市番禺区高三统考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某工厂废液中含有苯酚、乙酸，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：

    己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。

    （1）写出②的反应化学方程式                                        。

    （2）②中分离B的操作名称是                                        。

    （3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。

    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol •L—1KSCN、酸性KMnO4溶      液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。

    实验操作

    预期现象

    现象解释

    步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。

     

                    

     

                       

     

                        

     

                        

    步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管         

                                 

     

    产生白色沉淀

                                     

     

                           

     

                           

    步骤3：往c试管               

     

                                 

                  

     

                   

    C与加入的试剂发生显色反应。

     

    （4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL，加入浓度为0.0500 moL·L－1的溴水溶液30.00mL，放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 moL•L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：               。  （部分反应离子方程式：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
    Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
    Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
    Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
    （1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______．（填仪器名称）
    （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______（填写序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    （3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
    （4）原废液中氯离子的物质的量浓度是______．
    （5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）为______．

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