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(15分)【化学—选修3:物质结构与性质】
 a、b、c、d、f五种前四周期元素,原子序数依次增大;a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b),且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态; d为周期表前四周期中电负性最小的元素;f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
(1)写出ac2的电子式__________;基态f原子的外围电子排布式为                  
(2)写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式                    
(3)b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点         。(填“高”或“低”)

(4)化合物M由c、d两种元素组成,其晶胞结构如甲,则M的化学式为                
(5)化合物N的部分结构如乙,N由a、b两元素组成,则硬度超过金刚石。试回答:①N的晶体类型为________________________,其硬度超过金刚石的原因是___________________。
②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。

(除标注外,每空2分,共15分)
(1)                   3d104s1       
(2)  N2O(写NO2+也计分)
(3) 高   
(4) KO2      
(5) ①    原子晶体 (1分)
C—N键的键长小于C—C键,C—N键的键能大于C—C键 (合理答案均计分)   ②SP3

解析试题分析:a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,说明三种元素属于同周期元素,基态b原子的2p轨道处于半充满状态;所以b是N元素,第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b),则a、c分别是C、O元素;d为周期表前四周期中电负性最小的元素,则d是K元素;f的原子序数为29,f是Cu元素。
(1)二氧化碳的电子式为;基态f原子的外围电子的排布式为3d104s1   
(2)CO2是3原子16价电子的分子,与之互为等电子体的物质有N2O;
(3)N的氢化物是NH3,氨气分子间能形成氢键使沸点升高,所以b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点高;
(4)根据“均摊法”,甲中d的个数为8×1/8+6×1/6=4,c2的个数是12×1/4+1=4,所以M的化学式为KO2
(5)①N的硬度超过金刚石,所以N是原子晶体;N原子的半径比C小,所以C-N的键长比C-C的键长短键能大,共价键强,硬度大。
②N晶体中,C原子周围都是4个共价单键,所以是sp3杂化,N原子周围是3个根据单键,还有1对未成键电子,所以也是sp3杂化。
考点:考查元素推断,物质结构与性质的关系,晶胞计算,化学键的判断,电子式、分子式的书写

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表重新分为五个区。在1-36号元素中
(1)在s区中,族序数最大的元素,其原子的价电子的电子云形状为   
(2)在d区中,人类使用最早,应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为     
(3)在ds区中,原子序数最大的元素,原子的价电子排布式为       
(4)在p区中,第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显   价,A的电负性      B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:波长为300 nm的紫外光的光子,光子的能量与光的频率的关系为E=hv,式中h=6.63×10-34J·s,光的波长与光的频率v的关系为,其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量     kJ·mol-1,说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因:            
                  。(未说明原因不给分)
共价键
C—C
C—N
C—S
键能/kJ·mol-1
347
305
259
(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据:
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3401
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量,KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是     。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2   个。
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是             
(5) [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有                    (填序号)。
A.共价键   B.氢键    C.离子键    D.配位键    E.分子间作用力   
NH3分子的空间构型为        ,属于      分子(填“极性”或“非极性”)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)【化学——物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),其中A元素原子核内只有一个质子;B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;D位于B的下一周期,在同周期元素形成的简单离子中,D形成的简单离子半径最小;E的基态原子中电子排布在三个能级上,且这三个能级所含电子数均相同。  
(1)A、E形成的化合物E2A2每个分子中键和键数目之比为________,B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。
(2)BA3易液化的主要原因是__________________。离子中B原子轨道的杂化类型为__________。
(3)写出D元素基态原子的价电子排布式______________。
(4)E的一种单质晶胞结构如图,晶胞的边长为。该晶体的密度为________g(NA表示阿伏加德罗常数,E的相对原子质量为b)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)(2012?山东)[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是     
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是    
(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=   .CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为      
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为     ,甲醇分子内的O﹣C﹣H键角    (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O﹣C﹣H键角.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)【化学一物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大,元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子,元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素C的一种常见单质为淡黄色粉末,D的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为l。
(1)在第2周期中,第一电离能大于B的元素有____种。
(2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________;H2B在乙醇中的溶解度大于H2C,其原因是_______。
(3)AB3,中,A原子轨道的杂化类型是_______ ,与AB3互为等电子体微粒的化学式
为________(写出一种即可)。
(4)D(OH)2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程
式_______.
( 5)D2B的晶胞如图所示,已知晶体的密度为 ,阿伏加德罗常数为,则晶胞边长为_______cm(用含 的式子表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(13分)Ⅰ.通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素,最外层电子数是最内层电子数的三倍,吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。
(1) Z的化学式__________________
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。
Ⅱ.如图是0.1 mol·L-1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

(1)其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号),
(2)20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3)=________。(计算精确值)
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:

试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。

 主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
(1)这九种元素中:化学性质最不活泼的是          ;金属性最强的是     ;最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是       ;最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是                 
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是           
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为                       
(4)F的氢化物的电子式            ;G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是         
(5)H元素跟A元素形成的化合物的化学式是         ;A2F2的电子式是            ;。
(6)B和F两种元素形成的2:1型化合物属于            (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                                                     。
(7)国际无机化学命名委员会在1989年作出决定, 把元素周期表的主、副族及其族号取消, 由左至右改为1~18列。按这个规定,第15列元素应为      族元素,其简单氢化物的化学式为        (用字母“M”表示该族元素)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,能生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为     ,B为     ,C为     ,D为     。(填元素符号)
(2)D的最高价氧化物的水化物的化学式是       ,E的电子式是       
(3)写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式:         
(4)请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程:            

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