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    合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
    CH4­(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)
    已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
    化学键
    		C—H
    		O—H
    		C=O
    		H—H
    吸收热量（kJ/mol）
    		414
    		464
    		803
    		436
    试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是
    B

    试题分析：使用催化剂，使物质达到成为活化分子的所需能量降低，也就增多了活化分子数目，使化学反应速率加快，达到化学平衡所需的时间缩短，根据表中数据经过计算产物的总能量高于反应物的总能量，故选B。
    点评：本题考查的是影响化学反应速率的因素，以催化剂为例，催化剂会加快化学反应的速率，缩短达到化学平衡所需的时间。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是
    A．碳酸钙分解B．酸碱中和
    C．焦碳在高温下与水蒸气反应D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                                  　
    A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量
    B．化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
    C．酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热
    D．锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是   (    )
    A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
    B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图中，表示正反应为放热反应的是
          
    A．                                   B．
          
    C．                                   D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是                                                            
    A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
    B．由C（石墨）= C（金刚石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
    C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：①<②
    D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是
    A．逆反应速率：a点小于点c
    B．反应物浓度：a点小于点b
    C．反应在c点时SO2的转化率最大
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌片与盐酸的反应属于(    )
    A．吸热反应B．放热反应
    C．既是吸热反应又是放热反应D．都不是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知
    （1）H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( g )     ΔH1 =" a" kJ/mol
    （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g )        ΔH2 =" b" kJ/mol
    （3） H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( l )     ΔH3 =" c" kJ/mol
    （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )        ΔH4 =" d" kJ/mol
    则a、b、c、d的关系正确的是（   ）。
    A．c<a<0B．b>d>0C．2a=b< 0D．2c=d>0

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