Question

12．合成氨时采用700K左右的温度进行，主要是因为在该温度时（　　）

• A． 合成氨的化学反应限度最大
• B． N₂的转化率最高
• C． 催化剂的活性最大
• D． NH₃在平衡混合气体中的体积分数最大

Answer 1

分析 N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃ △H＜0，该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行来分析．

解答 解：A．该反应为放热反应，温度越高，平衡向着逆向移动，不利于氨的合成，故A错误；
B．温度越低压强越大，氮气的转化率越大，700℃左右不是最低温度，故B错误；
C．该温度时，催化剂的活性最大，有利于氨的合成，故C正确；
D．压强越大，温度越低，生成氨气的量越大，氨气在平衡混合气体中的体积分数最大，500℃左右不是最低温度，故D错误；
故选C．

点评 本题以合成氨为载体考查了化学平衡移动原理，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握合成氨原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．