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    【题目】下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
    A.Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
    B.K+、Na+、H+、Cl﹣
    C.K+、NH4+、S2﹣、CO32﹣
    D.Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

    【答案】A
    【解析】解：A．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．碱性溶液中不能大量存在H+ ， 故B不选；
    C．碱性溶液中不能大量存在NH4+ ， 故C不选；
    D．碱性溶液中不能大量存在Cu2+ ， 故D不选；
    故选A．
    强碱溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    练习册系列答案
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    【题目】能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L时又一定能发生反应的离子组是( )

    Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO ②K＋、NH、CH3COO－、SO

    ③Ca2＋、Cu2＋、NO、SO ④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－

    ⑤Al3＋、Na＋、HCO、NO ⑥Fe2＋、Na＋、NO、I－

    ⑦Ag＋、NH、OH－、NO ⑧Na＋、K＋、CH3COO－、NO

    A．①②⑥ B．②③⑥

    C．①④⑧ D．③⑤⑦

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    【题目】国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是

    A. K B. Ca C. H D. Fe

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    【题目】分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)(　　)

    A. 7种 B. 8种

    C. 9种 D. 10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】很多电解过程都会产生氢气。

    (1）在 25℃时，用石墨电极电解一定量的饱和 Na2CO3溶液，则阴极的电极反应式为___________， 阳极电极反应式为____________， 溶液 pH___________(填增大，减小或不变）

    (2）电解法制取 Na2FeO4，同时可获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ① 阳极电极反应式__________________，电解一段时间后，c(OH-）降低的区域在____________(填“阴极室”或“阳极室”）。

    ② 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________。

    ③c(Na2FeO4）随初始c(NaOH）的变化如图2，分析N点c(Na2FeO4）低于最高值的原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象与电化学腐蚀无关的是

    A. 银质奖牌在空气中久置后表面变暗

    B. 生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈

    C. 铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈

    D. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某小组同学配制100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图。

    (1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。

    (2)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________。

    (3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

    (4)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

    (5)若配制NaOH 溶液，在步骤B之后，需________，才进行下一步操作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不用指示剂的前题下，将氯化钙溶液中混有的盐酸除去，最好选用下列物质中的（ ）
    A.石灰水
    B.生石灰粉末
    C.碳酸钙粉末
    D.熟石灰粉末

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    【题目】根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ）
    A.溶液
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