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    15．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶质的Cl${\;}^{_}$物质的量   
    B．溶液的浓度   
    C．溶液中Cl-的数目  
     D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸．该学生需要量取16.9 mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位），若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”），下同，若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低．
    （4）取100mL0.4mol•L-1的盐酸与100mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中的Cl-物质的量浓度为0.15mol/L．

    分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；
    （2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；
    （3）配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （4）100mL 0.4mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量n=CV=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液中AgNO3的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者混合后发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，根据两者的量来分析Cl-的浓度．

    解答 解：（1）质量分数36.5%，密度为1.18g/mL的盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L；
    故答案为：11.8；
    （2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
    B．溶液具有均一性，溶液浓度与溶液的体积无关，故B选；
    C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；
    D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
    故选BD；
    （3）配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律，V×11.8mol/L=0.4mol/L×500mL，解得V=16.9mL；
    若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
    故答案为：16.9；偏低；偏低；
    （4）100mL 0.4mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量n=CV=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液中AgNO3的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol．
    根据两者混合后发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓可知，HCl过量，故反应后溶液中的n（Cl-）=0.04mol-0.01mol=0.03mol，故反应后的浓度c（Cl-）=$\frac{0.03mol}{0.2L}$=0.15mol/L，
    故答案为：0.15mol/L．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

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