Question

下列说法正确的是（ ）
A．常温下反应2Na₂SO₃（s）+O₂（g）=2Na₂SO₄（s）能自发进行，则△H＞0
B．Al₂（SO₄）₃溶液蒸干所得固体产物为Al（OH）₃
C．电解NH₄Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl₃
D．等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO₃固体，生成沉淀物质的量：n（AgCl）＞n（AgI）

Answer 1

【答案】分析：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；反应2Na₂SO₃（s）+O₂（g）=2Na₂SO₄（s）的△S＜0；
B、硫酸铝溶液水解生成氢氧化铝和硫酸，蒸干是蒸发水，溶液中硫酸是难挥发性酸；
C、电解原理是惰性电极电解，溶液中阳离子移向阴极得到电子发生还原反应，阴离子移向阳极失电子反应氧化反应；
D、氯化银溶解度大于碘化银溶解度，沉淀溶解平衡状态下银离子浓度大．
解答：解；A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；反应2Na₂SO₃（s）+O₂（g）=2Na₂SO₄（s）的△S＜0；sy△H＜0，故A错误；
B、硫酸铝溶液水解生成氢氧化铝和硫酸，蒸干是蒸发水，溶液中硫酸是难挥发性酸，所以蒸干得到固体为硫酸铝，故B错误；
C、电解原理是惰性电极电解，溶液中阳离子移向阴极得到电子发生还原反应，阴离子移向阳极失电子反应氧化反应；阴极得到电子的是氢离子，故C错误；
D、氯化银溶解度大于碘化银溶解度，沉淀溶解平衡状态下银离子浓度大；，等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO₃固体，生成沉淀物质的量：n（AgCl）＞n（AgI），故D正确；
故选D．
点评：本题考查了自发进行的判断依据，盐类水解的应用，电解原理的应用分析，沉淀溶解平衡的影响因素判断，题目难度中等．