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    一定温度下容积为10L的密闭容器中加入一定量的SO2、O2并发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），经过10分钟测得容器中三种物质SO2、O2、SO3的物质的量分别为3mol、9mol、2mol，再经过t分钟时反应达到了平衡状态，且已知平衡状态时SO2的转化率为80%（提示：SO2的转化率是指反应掉的SO2占原来SO2总量的百分数），回答下列问题：
    （1）前10分钟SO2的平均反应速率为
     
    ，10分钟时该反应是否达到平衡状态
     
    （填“是”、“否”、“不一定”），开始时加入容器中的O2的物质的量为
     
    ；
    （2）平衡状态时容器中O2的浓度为
     
    ，关于t分钟的下列说法正确的是
     
    ；
    A．t肯定大于10             
    B．t肯定小于10
    C．t一定等于10             
    D．t可能大于10、也可能等于或小于10
    （3）改变温度化学平衡发生移动，最后重新达到新的平衡状态，在新平衡状态下测得各物质的浓度数据如下，其中合理的是
     
    ；
    A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
    B．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
    C．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L
    D．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．
    考点：化学平衡状态的判断,化学反应的可逆性,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：（1）据v=
    △c
    △t
    求算反应速率；10分钟时，生成三氧化硫2mol，则反应的二氧化硫为2mol，求出二氧化硫的转化率，与平衡状态比较，看是否平衡；据平衡时二氧化硫的转化率，计算转化的二氧化硫的量，进而计算氧气的量；
    （2）据二氧化硫的转化率和氧气的起始量，计算氧气的平衡浓度；
    （3）反应前有二氧化硫5mol，氧气10mol，二氧化硫转化率为80%，所以平衡后，有二氧化硫1mol，氧气8mol，三氧化硫4mol．
    解答： 解：（1）10分钟时，生成三氧化硫2mol，则反应的二氧化硫为2mol，反应速率v=
    2mol
    10L
    10min
    =0.02mol/（L?min）；平衡状态时SO2的转化率为80%，反应前有二氧化硫3mol+2mol=5mol，10min时其转化率为
    2
    5
    ×100%=40%，没有达到平衡状态；据方程式中化学计量数可知，生成三氧化硫2mol，反应掉的氧气为1mol，反应前氧气物质的量为9mol+1mol=10mol，故答案为：0.02mol/（L?min）；否；10mol；
    （2）平衡状态时SO2的转化率为80%，参加反应的二氧化硫为4mol，则反应掉氧气2mol，剩余氧气10mol-2mol=8mol，其浓度为0.8mol/L；10min时，反应物只反应了
    1
    2
    ，达到平衡状态还需反应的量与前10min相同，但浓度减小，反应速率减慢，剩余所需时间多于10min，故答案为：0.8mol/L；A；
    （3）反应前有二氧化硫5mol，氧气10mol，二氧化硫转化率为80%，所以平衡后，有二氧化硫1mol，氧气8mol，三氧化硫4mol，容器体积为10L，所以其平衡浓度为：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，改变温度使平衡移动，其转化量与化学计量数成正比，其合理浓度为B，
    故答案为：B．
    点评：本题考查了化学反应速率的求算以及影响化学反应速率的因素、平衡浓度的求算，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素．回答下列问题：
    （1）碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第
     
    族；HI的稳定性比HCl
     
    （填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl
     
    ．
    （2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石（NaNO3）中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如图：
    步骤③的操作名称为
     
    ；
    步骤④发生反应的离子方程式为
     
    ；
    步骤③得到的滤液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL滤液加入10mL Pb（NO3）2溶液，若要生成PbI2沉淀，则所加Pb（NO3）2溶液的浓度应大于
     
    mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]
    （4）为了预防地方性甲状腺肿和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食盐中加入KIO3．KIO3在工业上可用电解法制取．以铂为阳极、不锈钢为阴极，以KI和 KOH混合溶液为电解液，请写出阳极的电极反应式
     
    ；电解池总反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（　　）
    A、冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2.5
    B、浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
    C、施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用
    D、氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    115°C时，两种气态烃以任意比例混合，1L混合烃再与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃不符合此条件的是（　　）
    A、CH4和C2H4
    B、CH4和C3H4
    C、C2H4和C3H4
    D、C2H2和C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（　　）
    A、柑橘属于碱性食品
    B、为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
    C、氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
    D、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    B、氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    C、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1834年德国科学家米希尔里希通过蒸馏苯甲酸和石灰的混合物得到苯．苯是一种重要的化工原料，结合所学的知识完成下列各题．
    （1）下列实验结论能够证明凯库勒式与苯的真实结构不相符的是
     
    ．
    A．在一定条件下1mol苯能与3mol氢气发生加成反应．
    B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    C．苯的邻二溴代物没有同分异构体．
    D．经测定苯为六边形结构，而且所有碳碳键完全相同．
    （2）写出实验室制取硝基苯的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074
    主要化合价+1+3+2+6、-2-2
    A、最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C
    B、氢化物的沸点H2D＞H2E
    C、单质与稀盐酸反应的速率A＜B
    D、C2+与A+的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　）
    A、
    1-a
    7
    B、
    3a
    4
    C、
    6
    7
    （1-a）
    D、
    12
    13
    （1-a）

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