[题目]下列物质久置于空气中会发生相应的变化.其中发生了氧化还原反应的是( )A. 敞口浓硫酸变重B. 敞口浓盐酸变稀C. 裸露的铝片表面失去光泽D. 氢氧化钠的表面变潮湿题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）

A. 敞口浓硫酸变重B. 敞口浓盐酸变稀

C. 裸露的铝片表面失去光泽D. 氢氧化钠的表面变潮湿

【答案】C

【解析】

根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答。

A.浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；
B. 敞口浓盐酸，因溶质氯化氢挥发而使溶液变稀，没有发生化学变化，故B不选；

C. 裸露的铝片表面失去光泽，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故C选；

D. 氢氧化钠潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选。
答案选C。

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【题目】已知常温下，0.1molL﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ，下列叙述中正确的是（）
A.0.01 molL﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4molL﹣1
B.pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C.浓度均为0.1 molL﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）﹣c（OH﹣）＞c（A﹣）﹣c（HA）
D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c（H+）

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回答下列问题：
（1）步骤①的操作名称是；所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和．
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（3）检验I2的水溶液中含有单质碘的方法是，取样于试管中，加入淀粉，如溶液显色，则可证明含有碘单质．
（4）步骤③的操作名称是；石油醚能用作萃取剂，说明石油醚具有的性质是．
（5）步骤⑤通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于下列材料说法不正确是(　　)

序号	材料	类别	性能	用途
A	钛合金	金属材料	密度小，强度高	制飞机机翼
B	普通玻璃	硅酸盐材料	熔点高，透明	制试管、烧杯
C	压电陶瓷	半导体材料	具有压电效应	声纳、地震仪
D	氮化硅陶瓷	新型无机非金属材料	硬度高，耐磨	制发动机

A. AB. BC. CD. D

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【题目】已知可简写为．降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于． A 环烃 B 不饱和烃 C 烷烃 D 芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为．
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为．
（4）降冰片烯不具有的性质． A 能溶于水 B 能发生氧化反应
C 能发生加成反应 D 常温常压下为气体．

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【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常温下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

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【题目】某研究小组利用软锰矿浆（主费成分是MnO2）吸收工业要气中的SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下（浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外。还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子）:

操作1的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2＋	7.6	9.7
Fe3＋	2.7	3.7
Al3＋	3.8	4.7
Mn2＋	8.3	9.8

请回答下列问题：

（1）浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________________________。

（2）氧化过程中主要反应的离子方程式_________________________________。

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH，pH的范围是_____________________。

（4）操作1的名称是________，操作2包括蒸发浓缩、______过滤、洗涤、干燥等操作。

（5）为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200mL溶液。取20.00mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500mol/L的FeSO4溶液，发生如下反应：Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+。当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50mL。通过计算确定MnSO4·H2O的纯度（写出计算过程）_____。