Question

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C，木条复燃．请回答下列问题：
（1）装置A中浓硫酸的作用是

 

；装置C中氢氧化钠溶液的作用是

 

．
（2）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：

 

．
（3）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．（简述实验方案）

 

．
（4）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如图方案：

上述方案是否合理？

 

．请简要说明两点理由：①

 

；②

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质

专题：氧族元素

分析：（1）水能与过氧化钠反应，则浓硫酸可干燥气体，防止水参加反应；C中可防止过量二氧化硫排放在环境中；
（2）Na₂O₂与SO₂反应生了Na₂SO₃和O₂，由反应物、生成物及质量守恒写化学反应；
（3）白色固体中含有Na₂SO₃，加盐酸后生成刺激性气体，利用品红褪色证明为二氧化硫；
（4）硫酸钠和亚硫酸钠均有氯化钡反应生成沉淀，亚硫酸钡加硝酸时氧化生成硫酸钡，不能说明是否含硫酸钡．

解答： 解：（1）水能与过氧化钠反应，则浓硫酸可干燥气体，防止水参加反应，所以A中浓硫酸作用为干燥SO₂；二氧化硫有毒，则装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止污染环境，
故答案为：干燥SO₂；吸收尾气，防止污染环境；
（2）Na₂O₂与SO₂反应生了Na₂SO₃和O₂，该反应为2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂；
（3）白色固体中含有Na₂SO₃，加盐酸后生成刺激性气体，利用品红褪色证明为二氧化硫，则检验方法为将白色固体溶于水，滴加盐酸，收集气体，将气体通入品红溶液，若品红褪色，则说明含有Na₂SO₃，故答案为：将白色固体溶于水，滴加盐酸，收集气体，将气体通入品红溶液，若品红褪色，则说明含有Na₂SO₃；
（4）由实验流程可知，如果反应装置B中Na₂O₂过量，它将会氧化Na₂SO₃或稀硝酸具有强氧化性，它也会氧化Na₂SO₃，最终都生成硫酸钡沉淀，则实验设计不合理，
故答案为：不合理；①如果反应装置B中Na₂O₂过量，它将会氧化Na₂SO₃或②稀硝酸具有强氧化性，它也会氧化Na₂SO₃．

点评：本题考查性质实验方案的设计，综合考查物质的性质及实验能力，为高频考点，把握二氧化硫、过氧化钠及硝酸的性质及实验流程为解答的关键，题目难度不大．