Question

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	9.7	11.6	11.1

 
下列说法中正确的是（  ）
A．阳离子的物质的量浓度之和：
Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃
B．相同条件下的酸性：H₂CO₃＜HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的温度，减小

Answer 1

C

阳离子均为Na^＋和H^＋，Na₂CO₃溶液中Na^＋浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO₃溶液中Na^＋浓度相等，NaCN溶液中H^＋浓度小于NaHCO₃溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NaCN，A项错误；HCO₃^-的水解能力小于CN^－，故酸性：H₂CO₃＞HCN，B项错误；升高Na₂CO₃溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。