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    【题目】下列有关盐类水解的说法中，不正确的是( )

    A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

    C. 溶液中c(Na+)是c(S2-)的两倍D. 盐类水解后的溶液不一定显中性

    【答案】C

    【解析】

    A.盐类水解结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子，则盐类水解促进水的电离，破坏水的电离平衡，A正确；

    B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，B正确；

    C.Na2S溶液中由于S2-是弱酸根离子，要结合水电离出的氢离子变成HS-和H2S，所以c(Na+)比c(S2-)的2倍多，C错误；

    D.盐的水解会导致有的盐溶液显示一定酸碱性，但不一定呈中性，D正确；

    故合理选项是C。

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    【题目】DHA是从深海鱼油中提取的一种不饱和脂肪酸，被称作“脑黄金”，其分子中含有6个碳碳双键，化学名称为二十六碳六烯酸，其分子组成是

    A. C25H39COOH B. C25H49COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH

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    【题目】巧妙的实验设计冇助于更好地解决问题，下列装置不能达到实验目的的是

    A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水

    B. 用装置乙可以验证SO2具有漂白性

    C. 用装置丙检验NH4Cl分解产生的气体

    D. 用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

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    【题目】卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

    （1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。

    （2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。

    （3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。

    （4）HIO3 的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。

    （5）ClO2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3的空间构型为__________。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为(， ，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为__________。

    ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c gcm3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为_________ nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

    A．过氧化钙的化学式是Ca2O2

    B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

    C．过氧化钙中钙元素的化合价为+4

    D．过氧化钙中属于碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）【[化学—有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

    （1）PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。

    PG可发生如下转化：

    （2）A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。

    （3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。

    （4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。

    a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d．微溶于食用油

    （5）反应④的化学方程式为： 。

    （6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式： 。

    i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；

    ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 能层即能级 B. 同一能层电子的能量相等

    C. 元素即核素 D. 原子的种类大于元素的种类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备吸收释放和应用进行了研究

    （1）仪器B的名称是：____，请在方框中画出F中缺少的部分____。

    （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：_______________________；　调节分液漏斗B的旋塞，减缓稀盐酸滴加速度的作用是________

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成1.81g NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C中装的药品的作用是：__________。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：_____________________________________________________________________。

    （5）在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，理论上产生ClO2 在标准状况下的体积为_____________ （保留两位小数）； 此时装置F的作用是：______________

    （6）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图2所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是____，（选填“I”或“II”）

    理由是：_________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。

    （1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。

    （2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______（填写序号）。

    a. b.

    c. d.

    （3）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有_________个π键。

    （4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长_______cm。（用含ρ、NA的代数式表示）

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