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    15．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示．已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（　　）
    A．N4属于一种新型的化合物
    B．N4分子中N-N键角为109°28′
    C．N4分子中存在非极性键
    D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

    分析 A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物；
    B．分子不是正四面体结构；
    C．根据N4分子中存在氮氮键，属于非极性键；
    D．根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，根据题中数据计算出1molN4转变成N2放出的热量．

    解答 解：A．N4由N组成，是一种单质，故A错误；
    B．分子不是正四面体结构，所以N4分子中N-N键角不是109°28′，故B错误；
    C．N4分子中存在氮氮键，属于非极性键，故C正确；
    D．1molN4气体中含有0.6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ-1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类以及反应热的计算等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．
    试回答下列问题：
    （1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    （2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是BaO2．
    （3）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCHO+2H2O2=Ca（HCOO）2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70、金刚石等等．
    ①C60、C70、金刚石这些单质间互称为同素异形体．
    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（　　）
    XYZ
    AFeFeCl3FeCl2
    BNH3NONO2
    CNaNaOHNa2CO3
    DSSO3H2SO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）氢气在燃烧时，放出大量热量，这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）．
    （2）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ． 该反应是释放能量反应（“释放能量”“吸收能量”），该过程中释放或吸收的能量的数值为Q1+Q2-2Q3kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
     SO2 O2 SO3 Ar
    甲2100 放出热量：Q1
    乙1.80.90.20 放出热量：Q2=78.8kJ
    丙1.80.90.20.1 放出热量：Q3
    下列叙述正确的是（　　）
    A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
    B．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
    C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
    D．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图表示反应2A（g）+b（g）?2C（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（　　）
    A．t1时减小了A（g）的浓度，增加了C（g）的浓度，平衡向逆反应方向移动
    B．t1时升高了温度，平衡向逆反应方向移动
    C．t1时增加了A（g）和B（g）的浓度，平衡向正反应方向移动
    D．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．100mL、1mol•L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的数目为0.1NA
    B．46g乙醇中所含共价键的数目为8NA
    C．1mol氧气与足量金属钠反应，氧气一定得到4NA个电子
    D．100mL、18.4mol/L的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数0.92NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应X+Y═M+N为放热反应，下列有关说法正确的是（　　）
    A．X的能量一定高于N
    B．断开X、Y中的化学键吸收的能量大于形成M、N中化学键放出的能量
    C．X、Y的总能量一定高于M、N的总能量
    D．因该反应是放热反应，故不加热一定可以反应

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