Question

A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素．已知C原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，B的核电荷数比A多2个，D原子核中的质子数比B多3个；1mol单质A跟酸完全反应时，产生1g氢气．
写出：（1）C原子结构示意图

 

，它在元素周期表中的位置是

 

，
（2）A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式

 

，
（3）用电子式表示D元素形成气态氢化物的过程：

 

（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

分析：C原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，所以C可能是Li或者是Si；因为1mol单质A跟酸完全反应时，产生1g氢气，所以A应该是+1价的金属，又因为A是短周期元素，所以A可能是Li或者是Na；结合A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素可知，A为Na，C为Si；因为B的核电荷数比A多2个，所以B为Al，因为D原子核中的质子数比B多3个，所以D为S；
（1）C为硅元素；
（2）利用离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并，来书写氢氧化钠的电子式；
（3）离子化合物中阴离子一定要用括号，并标明电荷数，多核阳离子要用括号；用原子的电子式和化合物的电子式来书写形成过程；
（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和硫酸，铝元素的最高化合价为+3，其最高价氧化物化学式为Al₂O₃；最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃．

解答：解：（1）C为硅元素，原子结构示意图为，在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅣA族，故答案为：；第三周期、第ⅣA族；
（2）NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以氢氧化钠中既有离子键又有共价键；NaOH为离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（3）硫化氢分子式硫原子和氢原子间通过共价键形成的共价化合物，其形成过程为，
故答案为：；
（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和硫酸，B为铝，铝元素的最高化合价为+3，其最高价氧化物化学式为Al₂O₃；最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，Al（OH）₃与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃与硫酸反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评：本题考查电子式的书写和化学方程式的书写，元素的推断是解题的关键，难度不大．