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    17．辉铜矿（Cu2S）可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol，其中被S元素还原的O2的物质的量为0.8mol．

    分析 该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为+6价，O元素化合价由0价变为-2价，所以Cu2S是还原剂，1mol氧气发生化学反应时，有0.4molCu2S参加反应，氧化还原中得失电子数相等，根据Cu2S中元素化合价变化计算失去电子物质的量．

    解答 解：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为+6价，O元素化合价由0价变为-2价，所以Cu2S是还原剂、O2是氧化剂，1mol氧气发生化学反应时，有0.4molCu2S参加反应，氧化还原反应中转移电子相等，则还原剂失去电子的物质的量=0.4mol×[2×（2-1）+1×（6+2）]=4mol，1mol O2发生反应时参加反的硫的物质的量为0.4mol，根据得失电子守恒，被S元素还原的O2的物质的量为$\frac{0.4×[6-（-2）]}{4}$=0.8mol，
    故答案为：Cu2S；4；0.8．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学设计的原电池如图所示，回答下列问题：
    ①写出铜锌原电池工作时电极反应方程式：负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：Cu2++2e-=Cu
    ②若正极质量增重12.8g，则该原电池转移了0.4mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
    （1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度0.28mol/L．
    （2）配制上述l L溶液所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃
    棒、托盘天平、药匙、1000mL容量瓶、胶头滴管．（在横线上填写所缺仪器的名称）
    （3）在1L此溶液的配制过程中，下列操作或说法正确 的是BCD．
    A．配制过程中加水时不慎超过了刻度线，把水吸出后再加水刚好至刻度线
    B．用托盘天平可以准确称量计算所得葡萄糖的质量
    C．用胶头滴管加水时，仰视观察凹液面与容量瓶刻度线相切会导致结果偏低
    D．容量瓶使用前未干燥，不会影响实验结果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用如图所示操作，逐滴加入至刻度
    B．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器
    C．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热
    D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃，101KPa测得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于物质物分类的说法正确的组合是（　　）
    ①非金属氧化物一定是酸性氧化物
    ②金属氧化物不一定是碱性氧化物
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物
    ④Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
    ⑤纯净物是由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成
    ⑥只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物．
    A．①④⑤⑥B．②③C．③④⑥D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）
    A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．NH4Cl溶液D．氯化镁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，如图所示试回答下列问题：
    （1）请指出该反应中氧化剂与还原剂物质的量比1：2写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气．
    （4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g•cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气．则浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L，被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．分子式为C8H10的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生，下列转化合成聚酯类高分子材料，
    其合成路线如下：
    已知：①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
    ②物质C可发生银镜反应．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）B的结构简式为，其中的官能团名称为氯原子．
    （2）写出下列反应的化学方程式：C与银氨溶液的反应+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，由D生成高分子化合物的反应n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O
    （3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有6种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有4种．
    （4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．设R为烃基，已知：
    R-X+Mg　 $\stackrel{无水乙醇}{→}$R-Mg　X（格氏试剂）；
    根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为CH3CH2MgX（用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有ACD（填编号）
    A．加成反应　　　　　　B．加聚反应　　　　　　C．氧化反应　　　　　D．缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c（X2）=0.4mol•L-1，c（Y2）=0.6mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，则该反应的化学方程式可表示为（　　）
    A．2X2+3Y2?2X2Y3B．3X2+2Y2?2X3Y2C．X2+2Y2?XY2D．2X2+Y2?2X2Y

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