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    【题目】热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。一种热激活电池的基本结钩如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb，下列有关说法正确的是( )

    A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

    B. 放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移

    C. 每转0.2mol电子，论上消耗42.5gLiCl

    D. 电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

    【答案】D

    【解析】

    由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极。

    A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，故A不正确；

    B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，故B不正确；

    C.根据总电极反应Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2，每转移0.2mol电子，消耗LiCl0.2mol×42.5g/mol=85g，故C不正确；

    D.负极反应方程式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+ CaCl2+Li2SO4，故D正确。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A. MOH的碱性强于ROH的碱性

    B. ROH的电离程度：b点大于a点

    C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，反应A(g)===B(g)+C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(B)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A. 反应在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH<0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反应达到平衡前v正＜v逆

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，达到平衡时，B的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小一半容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是( )

    A. 气体的平均摩尔质量不变 B. BaO量减小

    C. BaO2的转化率减小 D. 容器中气体浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】上海某一超市销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式并画出电子转移的方向与数目：_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O；电子转移情况如下（双线桥表示）__________________________________；

    （2）上述反应生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

    G．静置，分层。

    a、正确的操作顺序是（用编号字母填写）_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。

    b、下列物质。还能用作从溶液中萃取碘的溶剂是_____。

    A．苯 B．碘化钾 C．酒精

    （3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物（化学式）是_____。

    （4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是_____。

    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_____mg/kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程可以达到实验目的的是

    编号

    实验目的

    实验过程

    A

    配制0.100mol·L－1氨水

    用量筒量取10.0mL5.00mol·L－1氨水于烧杯中，加入少量蒸馏水稀释，转移至500 mL容量瓶中定容

    B

    探究SO2的还原性

    向盛有2mLH2S溶液的试管中缓慢通入SO2，观察是否有沉淀生成

    C

    制取并纯化溴苯

    向FeBr3固体中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反应后经水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸馏

    D

    比较两种黑色固体FeS和CuS的溶度积

    向物质的量浓度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不断加入Na2S溶液，观察沉淀颜色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组是元素的原子结构示意图，有相似化学性质的一对元素是（　　）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是

    A.电池放电时，Na+向电极A极移动

    B.电池放电时，A极电极反应为2Na++xS+2e-= Na2Sx

    C.电池充电时，B接负极

    D.电池充电时，每转移1mol电子将有1mol Na+被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是

    A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

    B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

    C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率

    D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

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