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    由下列反应得出的结论中正确的是

    A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2
    B．H2S + CuSO4 =" CuS↓+" H2SO4酸性由强到弱：H2S>H2SO4
    C．2KClO3+I2=2KIO3+Cl2非金属性由强到弱：I>Cl
    D．NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3电离由易到难：Al(OH)3>HCO3-

    A

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?西城区二模）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．

    实验记录如下：
    实验操作 实验现象
    I 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a A中溶液变为红棕色．
    II 吹入热空气 A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
    III 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．
    请回答下列问题：
    （1）A中反应的离子方程式是
    2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    ．
    （2）实验操作II吹入热空气的目的是
    吹出单质Br2
    吹出单质Br2
    ．
    （3）装置C的作用是
    吸收尾气
    吸收尾气
    ，C中盛放的药品是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    （4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式
    H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
    H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
    ．
    （5）由上述实验得出的结论是
    氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3
    氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3
    ．
    （6）实验反思：
    ①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是
    不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
    不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
    ．
    ②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：
    H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）
    H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    Ⅰ．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    Ⅱ．MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    请回答下列问题：
    ①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是
    BE
    BE
    ．
    A．被氧化的元素是Cu和S
    B．MnO4-是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    D．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    E．氧化性的强弱关系是：MnO4-＞Mn2+＞Cu2+
    ②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向：MnO4-+CuS

    （2）①在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式：
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
    ．
    反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
    NA
    NA
    ．由上述反应得出的氧化性强弱的结论是
    KMnO4＞O2
    KMnO4＞O2
    ．
    ②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体．其可能的原因是：
    还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
    还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如图所示实验：
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    （1）操作②中过滤时玻璃棒的作用：
     
    ；
    （2）操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：
     
    ．
    （4）已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）2白色沉淀，Zn（OH）2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH3）4（OH）2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
    （一）[猜想Ⅰ]：主要成分为氯化铵；
    [验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
    [实验现象]：闻到有轻微的氨味；
    [判断猜想]：
     
    （“填猜想Ⅰ成立”或“填猜想Ⅰ不成立”）；
    （二）[猜想Ⅱ]：主要成分为氯化锌；
    [验证（操作）过程]：
     
    ；
    [实验现象]：
     
    ；
    [判断猜想]：猜想Ⅱ成立；
    由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省高三第一次阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由下列反应得出的结论中正确的是

    A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O  还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2

    B.H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4   酸性由强到弱：H2S>H2SO4

    C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2    非金属性由强到弱：I>Cl

    D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3  电离由易到难：Al(OH)3>HCO3-

     

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