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    15．分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物，含有2种或3种元素，其中甲常温下为气态氢化物，乙常温下为液态氢化物，且相对分子质量和甲相同．下列推断不合理的是（　　）
    A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性
    B．乙中含有化合价为-1的元素
    C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙可以是CH3OH
    D．若丁中含有2种元素且含有ⅣA族元素，则相同条件下丁比甲稳定

    分析 分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物，含有2种或3种元素，其中甲常温下为气态氢化物，乙常温下为液态氢化物，且相对分子质量和甲相同，则甲为H2S，乙为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题．

    解答 解：分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物，含有2种或3种元素，其中甲常温下为气态氢化物，乙常温下为液态氢化物，且相对分子质量和甲相同，则甲为H2S，乙为H2O2，
    A．甲是18电子的氢化物为H2S，其钠盐显碱性，故A正确；
    B．乙为H2O2，其中氧元素的价态为-1价，故B正确；
    C．氧气的摩尔质量为32 g•mol-1，丙的摩尔质量也为32 g•mol-1，且含有18电子，是CH3OH，故C正确；
    D．丁中含有2种元素，且含有ⅣA族元素，丁为SiH4，Si的非金属性小于S，所以相同条件下，甲更稳定，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查无机物的推断、18电子微粒，题目难度中等，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲烷的用途很广泛．
    （1）已知：
    2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
    CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
    则 CH4（g）催化还原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
    （2）一定条件下，发生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同时间c（NO）与c（CO）如下表所示：
    时间/s0246810
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    ①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
    ②计算前4秒内氮气的平均反应速率为9.375×10-5mol/（L•s）；
    ③下列选项中，不能说明上述反应已达平衡的是AC
    A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中CO的质量不再发生变化
    E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
    （3）CH4燃料电池原理如图所示

    ①该燃料电池的正极为b（填“a”或“b”）．该电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
    ②放电一段时间后，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
    实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（如图）

    （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：
    ⅰ．SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
    实验方案现象结论
    步骤1：取4mL0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
    步骤2：取取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象
    Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2Cu（SCN）↓+（SCN）2．
    实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
    实验方案现象
    向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
    探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NO?Fe（NO）2+（棕色）
    （3）用离子方程式解释NO 产生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
    反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；    反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
    ①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
    ②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液或者KMnO4，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应．
    ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：
    （1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第6周期第ⅤA族，铋酸的酸性比磷酸的酸性弱（填“强”或“弱”）．
    （2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3难电离）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子．
    （3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液不能（填“能”或“不能”），若不能请说明理由HCl中Cl为-1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化（若能，此问题不用作答）．
    （4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl3溶液的pH是小于7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl3水解的化学方程式BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl．
    （5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？不同意，说出你的理由：BiOCl中Cl呈-1价，而次氯酸盐中Cl为+1价．
    （6）实验室如何配制BiCl3溶液？先用少量盐酸溶解，然后再稀释到相应的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．该装置能将化学能转化为电能
    B．A极为正极
    C．B极上发生氧化反应
    D．每有1 mol CH3COO-被氧化，就有8 mol电子通过整个电路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-数目均为0.1NA
    B．常温常压下，由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    C．22 gD218O分子中，含有质子数和中子数分别为10NA和12NA
    D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C-Cl键数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;烟尘\;}}{\;}$2H2SO4．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示．（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的负（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是硫酸．
    ②SO32-放电的电极反应式为SO32-+H2O=SO42-+2H+．
    ③电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
    （4）常温下，烟气中的SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，c（Na+）＜2c（S032-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②常温下，0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6，则c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7（填写准确数值）mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验所对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（　　）
    选项实验设计观察或记录结论或解释
    A将浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体浓硝酸的还原产物是NO2
    B测某铵盐溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液显碱性
    C用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体试纸变蓝该气体一定是Cl2
    D将20mL pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH为3醋酸的体积变化大醋酸是弱酸
    A．AB．BC．CD．D

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