【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体,m 的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:X<Y<Z
B. 非金属性:X>Y>Z
C. q与s均为酸性氧化物
D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应
【答案】D
【解析】试题分析:r为二元化合物,常温常压下为液体,则r为H2O,n是单质,是绿色植物光合作用产生无色气体,则n为O2,Y为O,p能使红色石蕊试纸变蓝,p为NH3,q能使品红溶液褪色,则q为SO2,推出W为H,X为N,Y为O,Z为S,A、半径大小比较:一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相等,半径随着原子序数的增大而减小,即S>N>O,故错误;B、同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,即O>N>S,故错误;C、n+p→r+s,发生4NH3+5O24NO+6H2O,s为NO,SO2是酸性氧化物,NO不是酸性氧化物,故错误;D、N2和O2在放电作用下生成NO,故正确。
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【题目】Ⅰ.水杨酸的结构简式为,
(1)下列关于水杨酸的叙述正确的是_______________。
A.与
互为同系物
B.水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上
C.水杨酸既可以看成是酚类物质,也可以看成是羧酸类物质
(2)将水杨酸与___________________溶液作用,可以生成 ;请写出将
转化为
的化学方程式_______________。
Ⅱ.用质谱法分析得知某链烃的相对分子质量为124。用酸性KMnO4溶液氧化,得到两种产物:a.CH3COOH, b.
(3)b的名称为________________。
(4)该烃的分子式为________________;写出该烃可能的结构简式___________。
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【题目】在澄清透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. K+、Cu2+、OH-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、CO32-
C. K+、Fe2+、MnO4-、SO42- D. Fe3+、NH4+、NO3-、Cl-
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【题目】化学与人们的生活、健康密切相关.下列做法不合理的是( )
A. 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)
B. 向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制做豆腐
C. 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
D. 向污水中加入适量明矾,可除去其中的悬浮物
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【题目】(1)相同物质的量的O2和O3的质量比为_________;所含氧原子的个数比为______________。
(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有_________个OH—,2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。
(3)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为__________L,它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(4)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为________________。
(5)同温同压下,SO2与氦气的密度之比为________,若质量相同,两种气体的体积比为_____。
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【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe + 4NaOH
Fe3O4 + 2H2↑ + 4Na↑。下列有关说法正确的是( )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电解反应2OH--2e-===H2↑+O2↑
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数不同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阴极,铁为阳极
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