Question

A，B两种烃的最简式相同，在相同情况下，蒸气密度比为3：1，7.8gA完全燃烧后的产物通入足量石灰水中，得到干燥的沉淀60g，0.5molB完全燃烧生成22.4L（标准状况）CO₂，A不能使KMnO₄酸性溶液褪色，B却能使其褪色，求A，B的分子式，并写出其结构简式．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：

分析：7.8gA完全燃烧后的产物通入足量石灰水中，得到干燥的沉淀60g，沉淀为碳酸钙，n（CaCO₃）=

60g

100g/mol

=0.6mol，根据元素守恒知，A完全燃烧生成n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.6mol，根据C原子守恒得A中m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g，A为烃，则m（H）=（7.8-7.2）g=0.6g，n（H）=

0.6g

1g/mol

=0.6mol，则A中C、H原子个数之比=0.6mol：0.6mol=1：1，则A、B最简式为CH；
0.5molB完全燃烧生成22.4L（标准状况）CO₂，二氧化碳的物质的量为1mol，根据C原子守恒知，B中碳原子个数为2，根据其最简式为CH，且B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则B为乙炔；
相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则A的摩尔质量是B的3倍，所以A的摩尔质量是78g/mol，A不能使KMnO₄酸性溶液褪色，其最简式为CH，据此判断A物质．

解答： 解：7.8gA完全燃烧后的产物通入足量石灰水中，得到干燥的沉淀60g，沉淀为碳酸钙，n（CaCO₃）=

60g

100g/mol

=0.6mol，根据元素守恒知，A完全燃烧生成n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.6mol，根据C原子守恒得A中m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g，A为烃，则m（H）=（7.8-7.2）g=0.6g，n（H）=

0.6g

1g/mol

=0.6mol，则A中C、H原子个数之比=0.6mol：0.6mol=1：1，则A、B最简式为CH；
0.5molB完全燃烧生成22.4L（标准状况）CO₂，二氧化碳的物质的量为1mol，根据C原子守恒知，B中碳原子个数为2，根据其最简式为CH，且B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则B为乙炔，结构简式为CH≡CH，分子式为C₂H₂；
相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则A的摩尔质量是B的3倍，所以A的摩尔质量是78g/mol，A不能使KMnO₄酸性溶液褪色，其最简式为CH，A的分子式为C₆H₆，则A的结构简式为，
答：A、B分子式分别为C₂H₂、C₆H₆，结构简式分别为CH≡CH、．

点评：本题考查有机物分子式的确定，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒、物质性质分析解答即可，知道相同条件下气体摩尔质量与密度的关系．