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    16．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2
    B．用量筒量取7.60 mL 0.1 mol•L-1盐酸
    C．用图1所示的操作可检查装置的气密性
    D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO

    分析 A．氯水中含HClO，具有漂白性；
    B．量筒的感量为0.1mL；
    C．关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，在导管中形成水柱；
    D．NO不能利用排空气法收集．

    解答 解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH，应选pH计，故A错误；
    B．量筒的感量为0.1mL，应用量筒量取7.6 mL 0.1 mol•L-1盐酸，故B错误；
    C．关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，在导管中形成水柱，若一段时间高度不变，则气密性良好，图中装置合理，故C正确；
    D．NO不能利用排空气法收集，图中NO收集方法不合理，应选排水法收集，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH测定、实验基本操作及气体的制备和收集等，把握实验原理及实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是I（填写序号）；
    ②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1（要求填精确的表达式）
    （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
    B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
    C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeSO4+H2O
    D．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol 12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
    B．在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NA
    C．18g水所含有的氢原子数目为2NA，氧原子数目为NA
    D．1L 0.1mol•L-1K2SO4溶液中，K+ 和SO42-的离子总数是0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有10mL 0.3mol/L某金属阳离子Rn+的溶液，恰好能使0.2mol/L某碱金属的碳酸盐溶液15mL中的CO${\;}_{3}^{2-}$完全沉淀．则金属阳离子Rn+的n值等于（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E是五种常见的单质或化合物．它们之间有如下转化关系．其中反应①是置换反应、反应②是化合反应．

    （1）若A是金属单质，C非金属单质．试推断：
    ①化合物E化学式是CO．
    ②A与B反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
    （2）若B是具有氧化性的黄绿色气体单质，E溶液中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液呈血红色．试推断：
    ①写出A物质的化学式FeI2．
    ②写出B与足量的A在溶液中反应的离子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛．已知：熔融状态下，放电强弱为O2-＞Cl-．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a电极为阴极
    B．a电极产生的气泡中主要成分是氯气
    C．通电时，O2-、Cl-等向阴极移动
    D．该制备工艺中需要定期更换石墨棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：烧杯、温度计、量筒、环形玻璃棒．在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是隔热、减少实验过程中热量的损失．
    （2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是散热太快．
    （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则该中和反应放出热量为100×4.18×（t2-t1）×10-3kJ（填表达式），△H=-$\frac{100×4.18（{t}_{2}-{t}_{1}）×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表达式）．
    （4）中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是D
    A．大烧杯上没有盖硬纸板
    B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
    C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
    D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列所陈述的事实与解释均正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色NaClO水解显碱性
    B收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
    C向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中一定含有Fe2+
    D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取
    A．AB．BC．CD．D

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