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    4．（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在共价键又存在离子键的是④，不存在化学键的是①．
    （2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．

    分析 （1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答；
    （2）先判断化学键是否被破坏，然后根据题意选择选项．化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离．

    解答 解：①Ne中不存在化学键，只含分子间作用力；②H2O中只含共价键；③NH3中只含共价键；④KOH中既含离子键和共价键；⑤Na2O中只含离子键，
    则只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键和共价键的是④，不存在化学键的是①，
    故答案为：②③；⑤；④；①；
    （2）①碘的升华，只是状态的变化，化学键没被破坏；
    ②烧碱熔化，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；
    ③氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；
    ④氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；
    ⑤氧气溶于水，共价键没被破坏；
    ⑥氯化铵受热分解，既有离子键被破坏又有共价键被破坏；
    故答案为：①⑤；②③；④；⑥．

    点评 本题考查化学键的相关知识，学生注意：1、化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离；2、稀有气体是单原子分子，它们没有化学键只存在分子间作用力；比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c（H+）不相等
    C．常温下将浓度为0.1 mol•L-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$的值始终保持增大
    D．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验．

    主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检验装置的气密性
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
    ④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
    请填空和回答问题：
    （1）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、
    偏低或不变）．
    （2）步骤⑦的目的是判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
    （3）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
    （4）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的强酸的pH值与强碱的pH值之和等于16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．HC1的电子式：B．乙烯分子的结构简式：CH2CH2
    C．S2-的原子结构示意图：D．H2O2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，“氢化油”呈液态
    B．纤维素和淀粉均属于“糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖
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    D．用灼烧闻气味的方法来区别棉织物和毛织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氮元素是植物生长所需的重要元素．将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
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    D．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2c （CO32-）+2c （HCO3-）+2c （H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池
    C．反应物的总键能高于生成物的总键能
    D．该反应中的反应物A和B的转化率一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
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    C．装置②中若装满水，收集H2的时候应该从a口通入H2
    D．装置①用CCl4萃取碘水中的碘时，CCl4层在下层

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