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    元素周期表中，前三周期原子最外层与次外层电子数相同的元素有________种


    1. A.
      1
    2. B.
      2
    3. C.
      3
    4. D.
      4
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
    元素               相     关    信     息 
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
    P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ．
    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
    a+3b
    2
    a+3b
    2
    mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    ．
    （4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    ；
    （5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：
    NH3分子间存在氢键
    NH3分子间存在氢键
    ；
    （6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    ．
    （7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
    （NH4）3Al（SO4）3
    （NH4）3Al（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R 3p能级上有1个电子
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示，下同），W的基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
     
    键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于
     
    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
    （3）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是
     
    ．
    （4）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
     
     mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）已知25℃、101kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
    4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如表所示：
    X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
    Y原子的2p轨道中有3个未成对的电子
    Z元素的族序数是其周期数的3倍
    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol；
    I3=2745kJ/mol；I4=11575/kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18376kJ/mol
    Q为前4周期中电负性最小的元素
    元素R位于周期表的第11列
    请回答下列问题：
    （1）Y元素的基态原子的电子排布式为
     
    ；X、Y、Z中第一电离毹最大的是
     
    （填元素符号），原因是
     
    ．
    （2）W在周期表中的位置是
     
    ，W和Q的最高价氧化物对应的水化物
     
    （填“能”或“不能”）发生反应，如果能反应，其离子方程式是
     
    （不能则不填）．
    （3）Y的氢化物的空间构型为
     
    ，Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是
     
    ．
    （4）R的基态原子核外电子排布式为
     
    ，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A A是周期表中原子半径最小的元素
    B B元素的原子价电子排布为ns1np4
    C C的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
    D D是第三周期中第一电离能最小的元素
    E E是地壳中含量最多的金属元素
    F 有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构
    （1）F位于元素周期表中位置
     
    ，其基态原子核外价电子排布式为
     
    ；
    （2）B的电负性比M的
     
    （填“大”或“小”）；B2H4分子中σ键与π键与个数之比为
     
    ；
    （3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量．则请写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省蚌埠市第一次教学质量检查考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素     相关信息

    A           A是周期表中原子半径最小的元素

    B           B元素的原子价电子排布为ns11np14

    C           M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍

    D           D是第三周期中第一电离能最小的元素

    E            E是地壳中含量最多的金属元素

    F            有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构

     

    （1）F位于元素周期表中位置              ，其基态原子核外价电子排布式为           ；

    （2）B的电负性比M的            （填“大”或“小”）；B2A3分子中键与键与个数之比为              ；

    （3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：           ；

    （4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式：                    。

     

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