练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．则该有机物的分子式为（ ）

    A．C2H6 B．C2H6O C． C2H4O D．C3H6

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：浓硫酸吸水，2.3gA中含H物质的量为：=0.3mol；碱石灰吸收二氧化碳，由质量守恒定律可知：m有机物 +m(O2)＝m(CO2)+m(CO)+m(H2O)，2.3g+×32g/mol＝2.2g+m(CO)＋2.7g，解得m(CO)＝1.4g，2.3gA中含C物质的量为+= 0.1mol；2.3g有机物质中含O物质的量=0.05mol，该有机物中C、H、O原子个数比为：2:6:1，氢原子已经达到饱和，因此分子式为C2H6O，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

    MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1

    Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1

    酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。

    （3）用下图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

    ①实验装置图中仪器A的名称为_______。

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

    [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是

    A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈

    B．人体摄入适量的油腻有利于促进维生素的吸收

    C．《肘后备急方》中记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化

    D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为 ），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（Nail2P@）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：

    （1）磷元素原子核外最外层电子排布式为 。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 （填元素符号）。

    （2）氧原子核外有 种不同能量的电子。

    （3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

    ①磷原子的杂化类型为 ；②这种多聚磷酸钠的化学式为

    （4） 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性

    ①NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）

    ②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径Z＜M

    B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度/℃[

    500

    800

    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

    K3

    （1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

    （2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

    Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    （1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是 。

    （2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝ （用a和V表示）。

    （3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2。（填“>”、“<”或“＝”）

    （4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。

    A．使用高效催化剂 B．降低反应温度

    C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦。干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯。关于聚四氟乙烯和的叙述，正确的是

    A．它们都属于混合物

    B．它们都是乙烯的同系物

    C．它们的分子都不含氢原子

    D． 聚四氟乙烯分子中含有双键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列17种物质或基团，根据要求填空。

    （1）写出的电子式： 。

    （2）按系统命名法命名 ，其发生消去反应可得到 几种烯烃。（要考虑立体异构）

    （3）1 mol可与 mol⑧在光照条件下充分反应产生全氯代烷。

    （4）写出⑨与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应的化学反应方程式。

    （5）上述物质中互为同系物的 ，互为同分异构体的 ， （均填编号）

    互为同位素的 ，互为同素异形体的 ，属于同种物质的 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在元素周期表的位置是__________。

    （2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h

    的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案