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    下列物质分类正确的是（ ）

    ①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉　②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③电解质:明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡　④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

    A.①②④ B.②③④ C.①②⑤ D.②④⑤

     

    C

    【解析】③中的CO2不是电解质;同系物要求结构相似,组成上相差一个或若干个CH2原子团,④中CH2O2为甲酸,而C4H8O2可以是丁酸,也可以是,两者不一定是同系物,故选C。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 。

    (2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1硫酸铝溶液；②0.1 mol·L-1氯化钡溶液；③蒸馏水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是 (用序号填写)。

    (3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题3氧化还原反应 离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

    （1）磷元素的原子结构示意图是 。 

    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:

    2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10

    10C+P4O10P4+10CO

    每生成1 mol P4时,就有 mol电子发生转移。 

    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:

    C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-

    2S2+I2S4+2I-

    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是 mol。

    （4）在酸性溶液中,碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应:

    2I+5S+2H+I2+5S+H2O

    生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

    某同学设计实验如下表所示:

     

    0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL

    0.01 mol/LNa2SO3溶液的体积/mL

    H2O的体积/mL

    实验温度/℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

     

    实验2

    5

    5

    40

    25

     

    实验3

    5

    5

    V2

    0

     

     

    该实验的目的是 ;表中V2= mL。

    Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。

    （5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是 。

    （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

    Ce3++ H2O2+ H2O Ce（OH）4↓+ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题2化学常用计量 溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）

    A.24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA

    B.标准状况下,22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA

    C.在碳酸钠溶液中,若c(C)=1 mol/L,则c(Na+)=2 mol/L

    D.通过MnO2催化使H2O2分解,产生32 g O2时转移电子数为2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题1物质的组成性质分类和化学用语练习卷（解析版） 题型：填空题

    以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的图示。

    请根据你所学的知识,按要求填空:

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是　 。 

    （2）F组中物质除了Cl2外还有　　　　（填化学式）。

    （3）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂,CaO所属的物质类型为　　　　（用序号填空）。

    ①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂

    CaO可作干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）。

    （4）D组中NH3的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:　 。

    （5）由Al3+制备Al（OH）3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由:　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题1物质的组成性质分类和化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    近期我国中东部地区发生持续雾霾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的可入肺的有害颗粒。下列有关说法中不正确的是（ ）

    A.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质

    B.PM2.5在空气中形成了气溶胶

    C.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染

    D.PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多含有重金属等有毒物质

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题14有机化学基础选修5练习卷（解析版） 题型：选择题

    NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分子结构如图。下列说法正确的是（ ）

    A.该有机物的化学式为C12H13O4

    B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应

    C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

    D.该有机物可代替KSCN检验Fe3+的存在

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题12化学实验基本操作与方案设计练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是（ ）

    A.用图1所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌

    B.用图2所示装置吸收NH3制氨水

    C.用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出

    D.用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏省扬州市届高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是

    A．元素X形成的单质一定是原子晶体

    B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r (X)

    C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2

    D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同

     

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