Question

已知2A （g）+B （g）?2C（g）△H＜0．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体（甲） 2mol A和1mol B；（乙） 1mol A和0.5molB；（丙） 2mol C：恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）

A．C的质量 m：m_甲=m_丙＞2m_乙

B．容器内压强P：P_甲=P_丙＞2P_乙

C．c（A）与c（B）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲=Q_丙＞2Q_乙

Answer 1

分析：可逆反应2A（g）+B （g）?2C（g）△H＜0在恒温恒容条件下，充入气体（甲）2mol A和1mol 达到平衡状态，与加入（丙）2mol C达到平衡状态为等效平衡，各组分的含量、浓度相等；若将乙容器的容积缩小一半，达到平衡时乙与甲、丙为等效平衡，然后将乙的容积恢复到现在的体积，则相当于减小了压强，平衡向着逆向移动，反应物的转化率减小，据此进行分析．

解答：解：在恒温恒容条件下，充入气体（甲）2mol A和1mol 达到平衡状态，与加入（丙）2mol C达到平衡状态为等效平衡，各组分的含量、浓度相等；若将乙容器的容积缩小一半，达到平衡时乙与甲、丙为等效平衡，然后将乙的容积恢复到现在的体积，则相当于减小了压强，平衡向着逆向移动，反应物的转化率减小，
A、由于甲和丙为等效平衡，所以二者中C的质量相等，若C的质量为m；而乙中平衡向着逆向移动，C的质量减小，一定小于2m，即m_甲=m_丙＞2m_乙，故正确；
B、甲和丙为等效平衡，反应后总的气体的物质的量相等，所以二者的压强相等；而乙中平衡向着逆向移动，反应后气体的物质的量大于甲和丙的一半，所以压强大于2P，即P_甲=P_丙＜2P_乙，故B错误；
C、甲、乙、丙中加入的A、B的物质的量之比为2：1，反应过程中消耗的A、B的物质的量之比为2：1，所以达到平衡时三个容器中c（A）与c（B）之比k：k_甲=k_丙=k_乙，故C错误；
D、由于甲和丙的反应过程不同，反应过程中放出的热量不一定相等，故D错误；
故选A．

点评：考查等效平衡的有关判断，题目难度较大，该题综合性强，对学生的思维能力要求高，不易得分，该题的关键是明确等效平衡的含义以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力．