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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑
    B、用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
    C、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    D、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．二者反应生成NaOH和氧气，水中的O存在于氢氧根离子中；
    B．硫氰化铁是络合物不是沉淀；
    C．偏铝酸钠和HCl的物质的量之比为2：5，偏铝酸钠和HCl反应生成Al（OH）3时的物质的量之比为1：1，剩余的HCl和Al（OH）3反应生成氯化铝，剩余盐酸和氢氧化铝的物质的量之比为3：2，盐酸完全反应需要氢氧化铝的一半，所以Al元素最终以氢氧化铝和铝离子存在，且二者的物质的量之比为1：1；
    D．二者反应生成碳酸钠、碳酸钡和水．
    解答： 解：A．二者反应生成NaOH和氧气，水中的O存在于氢氧根离子中，离子方程式为：2H218O+2Na2O2=2OH-+218OH-+4Na++O2↑，故A错误；
    B．硫氰化铁是络合物不是沉淀，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故B错误；
    C．偏铝酸钠和HCl的物质的量之比为2：5，偏铝酸钠和HCl反应生成Al（OH）3时的物质的量之比为1：1，剩余的HCl和Al（OH）3反应生成氯化铝，剩余盐酸和氢氧化铝的物质的量之比为3：2，盐酸完全反应需要氢氧化铝的一半，所以Al元素最终以氢氧化铝和铝离子存在，且二者的物质的量之比为1：1，离子方程式为2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正确；
    D．二者反应生成碳酸钠、碳酸钡和水，离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、氧化物、弱电解质等都写化学式，易错选项是C，要正确分析二者发生的反应，正确判断Al元素的存在形式，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al（OH）3的碱性比Ga（OH）3大．若将等物质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，则（　　）
    A、Ga（OH）3先沉淀
    B、Al（OH）3和Ga（OH）3同时沉淀
    C、Al（OH）3先沉淀
    D、无法判断两种沉淀的先后顺序

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的Cl-物质的量与100ml1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是（　　）
    A、150ml1mol?L-1NaCl溶液
    B、100ml3mol?L-1KClO3溶液
    C、75ml2mol?L-1MgCl2溶液
    D、50ml1mol?L-1FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电
    B、某化合物不是电解质，就一定是非电解质
    C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
    D、二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程中，△H＜0的是（　　）
    A、氯化钠溶于水中
    B、NH3 （g）和HCl（g）反应生成NH4Cl
    C、干冰的升华
    D、CaCO3 （S）分解为CaO（S）和CO2 （g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某微粒用符号ZAMn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（　　）
    A、所含质子数为（A-n）
    B、所含中子数为（A-Z+n）
    C、所含电子数为（Z-n）
    D、中子数-电子数=A-2Z-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数为NAmol-1，下列物质所含原子个数为NA的是（　　）
    A、0.25molSO3
    B、0.5molCO2
    C、1mol氖气
    D、1molCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表，相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是（　　）
     
         		操作和现象
         		结论
     
    A
     
         		取某溶液少许，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀  该溶液中一定含有SO42-
    B
         		向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 
         		 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
     
    C 某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液一定含有CO32-或SO32-
    D取少量Fe（NO3）2试样加稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液变红色该Fe（NO3）2试样已经变质
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
     
    ．
    （2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
    ①Cl+O3→ClO+O2  ②O3→O+O2  ③ClO+O→Cl+O2
    上列的反应的总反应式是
     
    ，（2分）少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是
     
    ．
    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
    ①pH＜
     
    的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的
     
    ，可以大大减少燃物产物中SO2的量，反应方程式为
     
    ．
    ②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为
     
    ．

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