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    【题目】下列关于细胞中化学元素的叙述，正确的是

    A. 细胞中一种元素的作用能被其他元素替代

    B. 细胞中的所有物质都含有碳元素

    C. 细胞膜上的物质运输有助于维持细胞内元素组成的相对稳定

    D. 细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要

    【答案】C

    【解析】

    本题考查组成细胞的元素，考查对元素种类、功能的理解。正确理解大量元素、微量元素的含量与其作用的关系是解答本题的关键。

    细胞中每一种元素都有其独特的作用，不能被其他元素替代，A项错误；并不是细胞中的所有物质都含有碳元素，如水，B项错误；细胞膜上有选择的物质运输有助于维持细胞内元素组成的相对稳定，C项正确；细胞中的微量元素和大量元素均具有重要作用，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下：

    注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:

    氢氧化物

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    开始沉淀PH

    2.5

    7.0

    4.7

    完全沉淀PH

    3.7

    9.0

    6.7

    下列说法不正确的是

    A. 气体B为氢气

    B. 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

    C. 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

    D. 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-0.56)/a×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是

    A. 电池工作时，H+向电池的负极迁移

    B. 电池工作时，电流由a极沿导线流向b极

    C. a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

    D. b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读以下信息：①向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴液体，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的；②蒸干溶液不能得到无水，使与混合并加热，可得到无水。请回答：

    （1）将①中发生反应的化学方程式补充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+______；

    （2）溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原理为：_________。

    （3）试解释②中可得到无水的原因：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素是组成生物体的最基本元素，这是因为碳元素在生物体中

    A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用

    C. 所起的作用最大 D. 构成有机物的基本骨架

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列说法正确的是

    A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B. 该反应方程式中x＝1

    C. 2min时，A的物质的量为1.5mol

    D. 2min时，A的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现要测定某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数。实验按以下步骤进行：

    I．根据上面流程，回答以下问题：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______(填仪器名称)。

    （2）加入氯水发生反应的离子方程式为______________________________。

    （3）将沉淀物灼烧后，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温，称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是___________________；若坩埚质量是w1g，坩埚与灼烧后固体总质量是w2g，则样品中铁元素的质量分数是_______________。

    II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    （4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么?_____________________________。

    （5）选择的还原剂是否能用铁_____(填“是”或“否”)，原因是______________________。

    （6）)若滴定消耗c mol· L-1KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）NaOH的电子式_______________；二氧化碳的电子式___________________.

    Ⅱ.下列物质： ①N2②H2O2③NH3④MgCl2⑤NaOH

    （2）含有极性键和非极性键的物质是______(填序号，下同)；含有极性键的离子化合物是________

    Ⅲ.下列物质：①1H，2H，3H②H2O，D2O，T2O③O2，O3④14N，14C

    （3）互为同位素的是________(填序号，下同)；

    （4）互为同素异形体的是__________

    Ⅳ、写出以下反应的化学方程式

    （5）甲烷燃烧______________

    （6）乙烯和溴水_____________

    （7）乙醇的催化氧化_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。

    （1）将影响反应速率条件填在空格处。

    实 例

    影响条件

    ① 食物放在冰箱里能延长保质期

    ①__________

    ② 实验室将块状药品研细，再进行反应

    ②__________

    ③ 用H2O2分解制O2时，加入MnO2

    ③__________

    ④ 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应

    ④__________

    （2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：

    ①该反应生成物是_______________。

    ②2min内，C的反应速率为____________________。

    ③该反应的方程式为__________________________。

    ④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，______________。

    A．比800℃时慢 B．比800℃时快 C．和800℃时速率一样

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