【题目】
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中正确的操作顺序是(字母表示) 。
A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 |
B.用量筒准确量取所需浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 |
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 |
D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 |
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直至液面接近刻度1~2cm处
③下列实验操作中所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有( )
a.用量筒量取浓盐酸,俯视观察,凹液面
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量蒸馏水
c.稀释浓盐酸,未冷却到室温即转移到容量瓶中
d.容量瓶洗涤干净后未干燥
e.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤转移到容量瓶中
④若在标准状况下,将VL HCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液密度为g/mL,则此溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L—1。
【答案】①12.5②BCAFED
③ce④
【解析】试题分析:
①溶液稀释前后溶质的物质的量不变,设需浓盐酸的体积为V,则有12mol/L×V=0.5L×0.3mol/L,则V=0.0125L,即12.5mL;
②操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以配制时,其正确的操作顺序是BCAFED。
③a.俯视观察凹液面,所取浓盐酸的体积偏小,所以浓度偏小;b.溶液的体积偏大,所以浓度偏小;c.稀释浓盐酸,未冷却到室温即转移到容量瓶中,冷却后液面下降,溶液体积偏小,溶液浓度偏大;d.容量瓶洗涤后未干燥,不影响溶液配制;e.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤转移到容量瓶中,导致量取的浓盐酸体积偏大,溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏大;故答案为ce;
④在标准状况下,将VLHCl物质的量n=mol;在标准状况下,将VLHCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液密度为
g/mL,则溶液的质量为m=
×36.5+1000,则此溶液中HCl的物质的量浓度为
mol·L-1。,
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【题目】假设一个蛋白质分子由两条肽链共500个氨基酸分子组成,则此蛋白质分子中-COOH数目至少为
A. 502个 B. 500个 C. 2个 D. 1个
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【题目】下列除去杂质的方法正确的是( )
A.除去CO2中混有的SO2:用氢氧化钠溶液洗气
B.除去Cl2中混有的HCl:用饱和食盐水洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
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【题目】白磷和红磷都是磷元素的单质,已知31g红磷完全转化成白磷时,要吸收E kJ的能量,下列说法正确的是( )
A.白磷不如红磷稳定
B.等质量时,红磷能量高于白磷
C.红磷转化成白磷不属于化学变化
D.等质量的红磷与白磷完全燃烧,白磷放出的能量少
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视,某脱硫技术涉及如下反应:
Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1
Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1
(1) 若用K1、K2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数,则反应CaSO4(s)+2CO(g)
CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K= (用含K1、K2的式子表示)。
(2) 某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响,实验结果如右图所示(图中T表示温度)。
比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物SO2的转化率最高的是 。
②图像中T2 (填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)T1,判断的理由是 。
(3)反应3X+Y2Z在2 min达到平衡后的t1~t6内反应速率与反应时间图像如图,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则( )
A.在t1时增大了压强 B.在t3时加入了催化剂
C.在t4时降低了温度 D.t2~t3时A的转化率最高
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【题目】氯气在工业上有着重要的用途,某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾)。可用下列装置制备。
(1)装置B中盛放 溶液,其作用是 。F中的是 溶液,其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 。
(2)装置A实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 (填序号)。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸
(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出很多实验方案,其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应,测量生成的H2体积。装置如右图所示(夹持器具已略去)。
①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。
②反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)。
(4)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为-59℃,液体为红色;Cl2沸点为-34℃,液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 _____________________。
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【题目】如图为直流电源,
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,
为电镀槽.接通电路后发现
上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通
后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是( )
A.a为直流电源的负极
B.d极发生的反应为2H++2e﹣=H2↑
C.f电极为铜板
D.e极发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+
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【题目】下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2
B.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
C.NaOH、CuSO4、H2SO4
D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关说法正确的是( )
A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系
B.“冰水混合物”是一种分散系
C.分散系有的是纯净物,有的是混合物
D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合可能有9种方式
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