Question

19．影响速率的有关因素有：A物质本身的性质、B浓度、C温度、D催化剂等，根据影响速率的有关因素分析下列问题：
（1）Mg和Fe均可以与O₂反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于A的影响．
（2）Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于B的影响．
（3）某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl₂ 2.22g配成溶液后，需用2mol•L^-1的AgNO₃溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知该同位素中质子数和中子数相等．（Cl：35.5）
①列示计算X的质子数为多少？
②写出该单质与水反应的离子方程式．

Answer 1

分析 （1）Mg比Fe活泼，能够在空气中燃烧；
（2）纯氧中氧气的浓度比空气中大；
（3）依据Cl^-+Ag⁺═AgCl↓计算Cl^-的物质的量，从而得出氯化物的物质的量，再利用M=$\frac{m}{n}$及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来计算X的质量数．

解答 解：（1）Mg和Fe均可以与O₂反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是因为Mg比Fe活泼，故答案为：A；
（2）Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是因为纯氧中氧气的浓度比空气中大，故答案为：B；
（3）①n（AgNO₃）=0.02L×2mol•L^-1=0.04mol，即银离子的物质的量为0.04mol，由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，硝酸银溶液20mL能把氯离子完全沉淀下来，则Cl^-的物质的量为0.04mol，XCl₂的物质的量为0.02mol，则XCl₂的摩尔质量为$\frac{2.22g}{0.02mol}$=110g/mol，其相对分子质量为110，则X的质量数为110-35×2=40，已知该同位素中质子数和中子数相等，所以X的质子数为20，故答案为：n（AgNO₃）=0.02L×2mol•L^-1=0.04mol，即银离子的物质的量为0.04mol，由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，硝酸银溶液20mL能把氯离子完全沉淀下来，则Cl^-的物质的量为0.04mol，XCl₂的物质的量为0.02mol，则XCl₂的摩尔质量为$\frac{2.22g}{0.02mol}$=110g/mol，其相对分子质量为110，则X的质量数为110-35×2=40，已知该同位素中质子数和中子数相等，所以X的质子数为20，答：X的质子数为20；
②X的质子数为20，为Ca，其与水反应的离子方程式为Ca+2H₂O=Ca²⁺+2OH^-+H₂↑，答：与水反应的离子方程式为Ca+2H₂O=Ca²⁺+2OH^-+H₂↑．

点评 本题考查了影响化学反应速率的因素以及有关方程式的计算，熟悉发生的反应、原子中质量数、中子数、质子数之间的关系是解题关键，题目难度不大．