Question

(11分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

（1）各装置名称是：A池________，B池______，C池________。
（2）写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。
（3）当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。

Answer 1

（1）原电池　电解池　电镀池 （2）Zn－2e^－==Zn^2＋　2Cl^－－2e^－==Cl₂↑　Ag－e^－==Ag^＋　
（3）65　216　（4）C池

试题分析：由于两个电极活动性的差异最大的是Zn与Ag,所以A池是原电池。Zn是负极，发生氧化反应，Ag为正极，在正极上发生还原反应。相对其它池来说是电源。B池是电解池；C池是电解池。由于Ag电极与电源的正极连接，是阳极，Cu是与电源的负极连接的，是阴极。因此该池也就是电镀池。（2）①在Zn电极上发生反应: Zn－2e^－==Zn^2＋;在③电极上Cl^－放电，电极反应式是2Cl^－-2e-= Cl₂↑；在⑤上由于Ag作阳极，所以是单质Ag失去电子，电极反应式是Ag－e^－==Ag^＋。（3）当电路上有2 mol电子流过时，因为Zn是+2价的金属，所以有1mol的Zn发生氧化反应，所以①极上质量会减轻65g。在⑥极上会有质量变化2mol的Ag^＋得到电子，被还原，析出金属Ag,其质量为2mol×108g/mol=216g。（4）反应进行一段时间后，A池的电解质溶液会逐渐有H₂SO₄变为Zn SO₄;B池会逐渐变为NaOH溶液；而在C池因为阳极产生Ag^＋离子，在阴极上是Ag^＋得到电子，被还原，所以仍然是AgNO₃溶液， 浓度基本不变。选项为C。