【题目】已知A、B、C、D、E、F可发生如下图所示的转化（反应过程中部分产物已省略）。其中化合物A由两种元素组成，且1.200 g A与足量空气充分煅烧得到0.800 g B和1.280 g D，溶液C可以清洗印刷电路板，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。请回答下列问题。
（1）A的组成元素是 。
（2）写出A → B +D的化学方程式 。
（3）写出E → F在溶液中发生的离子方程式 。
【答案】（1）Fe、S（1分）
（2）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2（2分）
（3）H2O+H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-（2分）
【解析】
试题分析：（1）溶液C可以清洗印刷电路板，则C为FeCl3溶液，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D能与水反应生成E，E能与氯气反应生成F，则D为SO2，E为亚硫酸，F为硫酸，1.200 g A与足量空气充分煅烧得到0.800g B和1.280g SO2，B与盐酸反应生成FeCl3，则B为氧化铁，化合物A由两种元素组成，这两种元素为Fe、S。
（2）根据上述分析，A为FeS2，FeS2在足量空气中充分煅烧生成氧化铁和SO2，化学反应方程式为：4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2。
（3）根据上述分析，E为亚硫酸，亚硫酸和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为H2O+H2SO3+Cl2 =4H++SO42-+2Cl-
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【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O +4e－=4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2（g）
N2O4（g） △H＜0。一段时间后均达到平衡状态。下列说法中正确的是
A. 平衡时NO2体积分数：甲＜乙
B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等
C. 该反应的平衡常数表达式K＝c（N2O4）/c（NO2）
D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
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【题目】下列行为中符合安全要求的是（ ）
A.进入煤矿井时，用火把照明
B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C.实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D.装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
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【题目】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )
A. Na与水反应时增大水的用量
B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
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【题目】反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A. v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1
B. v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1
D. v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
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【题目】丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ）
A.蒸发
B.分液
C.过滤
D.蒸馏
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【题目】(1)4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ；若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。
(2)把___________ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na+，这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。
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