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    【题目】实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

    ①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10％NaOH溶液洗；⑤水洗。

    正确的操作顺序是

    A. ①②③④⑤ B. ④②③①⑤ C. ②④①⑤③ D. ②④⑤③①

    【答案】D

    【解析】试题分析：粗溴苯里含有苯和溴，要得到纯净的溴苯，先要用大量水洗去没有反应的溴，再用NaOH除去残余的溴，然后用水除去残余的NaOH，最后，用干燥剂干燥溴苯除去水，再蒸馏，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空格。

    (1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。

    (2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

    (3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

    (4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:

    元素符号

    Si

    P

    S

    Cl

    单质与氢气的反应

    高温下反应

    磷蒸气与氢气能反应

    加热时反应

    光照或点燃时发生爆炸而化合

    气态氢化物的热稳定性

    不稳定

    不稳定

    受热分解

    稳定

    结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:

    回答下列问题：

    （1）电炉冶炼时，焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是__________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为____________________________。

    （2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为____________________________。

    （3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。

    （4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为___________________________。

    （5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为：

    PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=___________(用上述已知常数表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_____________________________。

    （6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所发生的反应中，属于酯化反应的是（ ）

    A. 实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸反应 B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

    C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合，黄绿色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）

    A. 海水Mg(OH)2Mg

    B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

    C. 海水Mg(OH)2MgOMg

    D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，按照酸、混合物、碱排序的是（ ）

    A.盐酸、硫酸铜、硫酸B.硫酸、空气、纯碱

    C.醋酸、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%．则a：b为（　　）
    A.1：3
    B.3：1
    C.3：2
    D.1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH等。

    回答下列问题：

    （1）CH3SH（甲硫醇）的电子式为__________。

    （2）CO和H2S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并达到平衡，数据如下表所示：

    实验

    温度/℃

    起始时

    平衡时

    n(CO)/mol

    n(H2S)/mol

    n(COS)/mol

    n(H2)/mol

    n(CO)/mol

    1

    150

    10.0

    10.0

    0

    0

    7.0

    2

    150

    7.0

    8.0

    2.0

    4.5

    a

    3

    400

    20.0

    20.0

    0

    0

    16.0

    ①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②实验1达平衡时，CO的转化率为_______。

    ③实验2达到平衡时，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ④实验3达平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常数值____（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为_______________。

    （4）有一种脱硫工艺为：真空K2CO3一克劳斯法。

    ①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2=- 19.0）。

    ②已知下列热化学方程式：

    a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol

    b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

    克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不涉及氧化还原反应的是

    A.食物的腐败B.金属的冶炼C.铁质菜刀生锈D.钟乳石的形成

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