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    活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

    （1）通过__________（填操作名称）可以检验流程中滤液2中含有Na＋。
    （2）若上述流程图中Na2CO3溶液的pH＝12，下列说法正确的是___________。
    A该溶液中
    B．该溶液中
    C．该溶液中
    D．若将该溶液稀释至100倍，则pH＝10。
    （3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。取0.5L该溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0 009 mol/L，则该溶液中至少应加入_______molKMnO4 .
    （1）焰色反应（2）BC（3）Na2CO3；0.0015

    试题分析：由实验流程可知，含锌物料为原料，采用硫酸浸出锌，过滤除杂，得到滤液中含锌离子，与加入的Na2CO3溶液反应生成碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌。（1）Na的焰色为黄色，则检验溶液中含有Na+，常用焰色反应。（2）根据电荷守恒知B正确，根据物料守恒知C正确，因为碳酸钠水解显碱性，稀释时促进水解，故氢氧根浓度变化小于100倍，pH＞10，D错误。（3）Fe2+、Cu2+等杂质，均可与碳酸钠反应；适量KMnO4将Fe2+转化为Fe（OH）3，由电子守恒计算。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
    B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9
    C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    指出以下氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
    锌与稀硫酸反应：
    氧化剂：______还原剂：______氧化产物：______还原产物：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
    2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断错误的是                     
    A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2
    B．FeCl3既有氧化性又有还原性
    C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
    D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是(    )
    A．生成40．0LN2（标准状况）B．有0．250molKNO3被氧化
    C．转移电子的物质的量为2．5molD．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
    （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
    2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,①
    2Cu2O(s) + Cu2S(s) =" 6Cu(s)" + SO2(g)   △H=+116.0kJ·mol－1,②
    ①热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H=　　kJ·mol－1。
    ②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作　　极（选填：“阳”或“阴”）。
    （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
    4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4 。
    ①该反应还原剂是　　（写化学式）。
    ②该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为　　。
    （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图。

    ①当c(Cl－)="9" mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为　　。
    ②在c(Cl－)="1" mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为　　（任写一个）。
    (4) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
    ①阳极的电极反应式为____________________。
    ②产品室中反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则
    A．被氧化的砒霜为1.98mg
    B．分解产生的氢气为0.672ml
    C．和砒霜反应的锌为3.90mg
    D．转移的电子总数为6×10―5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。
    （1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是___（填元素符号）。
    （2）标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)________滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次，润洗的操作是：                                        。请用化学方程式表示滴定的原理：                                               。
    （3）滴定终点的读数为        mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为                 。
    （4）若去掉c装置，会使测定结果              (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
    （5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
    则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为
    A．0．4 mol B．0．6 mol
    C．0．8 molD．0．2 mol

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