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    已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)

     

    A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

    B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

    D．Z的化学活泼性一定比X强

     

    【解析】同主族元素原子半径依次增大，原子半径Z>Y，A项错误；若W为Ar，原子序数为18，则Y为F，原子序数为9，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，B项正确；Y与W以及X与Z的非金属性强弱均无法比较，故C、D项错误

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷B（解析版） 题型：选择题

    铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是（　　）

    A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋

    B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋

    C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

    D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是(　　)

    A．常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7

    B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14

    C．pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1

    D．稀释0.01 mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

    已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（）随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

     

    A．该过程的ΔH<0

    B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c)

    C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

    D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

     

    A.e的氢化物比d的氢化物稳定

    B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

    C．6种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

    D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

    ③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

    (1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

    (2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

    ①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

     

    ②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

     

    (3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝________。

    (4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　　)

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

    B．①的反应热为221 kJ/mol

    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32—、HCO3—、SO42—、SO32—、NO3—中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：

     

    以下说法正确的是(　　)

    A．白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3—

    B．气体乙一定是NO和NO2的混合气体

    C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42—

    D．焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题14综合实验与探究练习卷A（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

    A．用如图（a）所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

    B．用图（b）所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

    C．用图（c）所示装置制取少量Cl2

    D．用图（d）所示装置检验电流的方向

     

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