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    15．铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
    （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    （2）若该电池工作时，电路中有2mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为2 mol
    （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量减少（增加、减少）4克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的BC
    A  CuSO4溶液     B  CuCO3固体     C  CuO固体
    D  Cu（OH）2固体   E．Cu固体         F． Cu2（OH）2CO3固体
    （4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时，理论上可得到氯气在标准状况下的体积为11.2L．

    分析 （1）在该蓄电池工作时负极材料是Pb，Pb失电子生成硫酸铅；
    （2）根据原电池方程式中消耗的硫酸与转移电子之间的关系计算；
    （3）质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，则Fe为阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu；先确定电解时溶液中析出的物质，再加入相应的物质使溶液恢复到原来状态；
    （4）如果电路内通过电子为1mol时，根据电子守恒可以求出氯气．

    解答 解：（1）原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，该反应中Pb失去电子发生氧化反应，所以电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，
    故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
    （2）总反应方程式PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每消耗2mol的硫酸，转移电子的物质的量是2mol．若该电池工作时，电路中有2 mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为2 mol；
    故答案为：2mol；
    （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2，所以铁棒为阴极，石墨棒为阳极，电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，所以溶液中硫酸铜的质量减小，阳极上失电子析出氧气；
    设电解时，当生成3.2g铜时，生成氧气的质量为xg．
    电解时，电池反应式
    2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4
               2×64g    32g
               3.2g      xg
    x=0.8，
    所以溶液中析出的物质的质量为3.2g+0.8g=4g；
    溶液中减少的是Cu元素和O元素，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入氧化铜；碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、二氧化碳，实际上溶液增加的量相当于氧化铜，所以要使溶液恢复到原来的状态，可向溶液中加入氧化铜或碳酸铜故选BC．
    故答案为：减少；4；BC；
    （4）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时，由电子守恒可得n（Cl2）=0.5mol，在标准状况下该气体的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
    故答案为：11.2L．

    点评 本题考查了原电池原理和电解原理的应用，题目难度中等，易错题是（3）题，注意电解时要想使溶液恢复到原溶液，加入阴阳极上析出元素形成的化合物即可，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL．
    现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①③⑥（填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑥定容时，俯视标线
    （4）取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L （假设气体全部逸出）．
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    计算反应后所得沉淀的质量为405.9g（保留到0.1g）．

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    3．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
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    状况下的体积）
    c加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次
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