【题目】下列说法中正确的是
A.电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离
B.电解氯化铜溶液是化学变化,不通电也能发生
C.氯化铜溶液是电解质
D.电解是最强的氧化还原手段,不能自发进行的氧化还原也可以发生
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
C.欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)、2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g),当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH1 ②2C(s)+H2(g)
C2H2(g) ΔH2 ③2C(s)+2H2(g)
C2H4(g) ΔH3。
则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>ΔH1
C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 D.ΔH3>ΔH2>ΔH1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是( )
A. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
B. 由元素周期律HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液有Cl-、、
, 要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:
检验离子 | 所加试剂 | 实验现象 | 离子方程式 |
① | 稀硝酸 | ||
② | 产生白色沉淀 | ||
③ Cl- | 产生白色沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是( )
A.一定条件下向容积为1L的密闭容器内通入46gNO2,则NO2的物质的量浓度一定为1mol/L
B.标准状况下,22.4L的己烷中有20×6.02×1023个原子
C.1mol氯气溶于水转移6.02×1023个e-
D.0.1molCH5+含6.02×1023个电子
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【题目】已知某反应的平衡常数表达式为:K=其平衡常数随温度变化如下表所示:请回答下列问题:
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | K1 |
(1)该反应的ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)若在500 ℃时进行上述反应,某时刻测得四种物质的体积分数彼此相等,则此时反应_____向进行中(“正”或“逆”);
(3)850 ℃时在一个固定体(反应器中,投入2 molCO和3 molH2O(g),发生上述反应,CO和H2O(g)的浓度变化如图所示,则
①4 min时H2的物质的量分数=___________;②K1=_____________;
③若4分钟时测得反应的热效应数值为a kJ,则该反应的热化学方程式为:_________;
④若第6分钟将容器压缩为5L,画出6~8分钟CO的浓度变化图像(注明起点坐标)______________;
(4)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度随时间变化如下表。
①3~4min时,v正________v逆(填“>”或“=”或“<”),C1 ____0.08 mol/L(填“>”或“=”或“<”);
②反应在4 min~5 min,平衡向逆方向移动,可能的原因是_________ (单选),反应在5 min~6 min,平衡向正方向移动,可能的原因是___________ (单选)。
A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度
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