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    【题目】下列说法中正确的是

    A.电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离

    B.电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生

    C.氯化铜溶液是电解质

    D.电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生

    【答案】D

    【解析】

    A. 电解氯化铜溶液是通过外加直流电源使溶液中的阴阳离子定向移动，并在电极上发生氧化还原反应的过程；氯化铜的电离是指氯化铜变成铜离子和氯离子的过程，故A错误；

    B. 电极氯化铜溶液需要外加直流电源，故B错误；

    C. 氯化铜溶液是混合物，电解质是指在熔融或水溶液中导电的化合物，故C错误；

    D. 电解池反应是外加电源强迫下的氧化还原反应，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，故D正确；

    故答案为D。

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    A.醋酸钠B.硫酸铝C.碳酸钾D.硝酸钾

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    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是

    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1

    C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

    B. 由元素周期律HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

    C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

    D. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液有Cl－、、 ， 要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：

    检验离子

    所加试剂

    实验现象

    离子方程式

    ①

    稀硝酸

    ②

    产生白色沉淀

    ③ Cl－

    产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.一定条件下向容积为1L的密闭容器内通入46gNO2，则NO2的物质的量浓度一定为1mol/L

    B.标准状况下，22.4L的己烷中有20×6.02×1023个原子

    C.1mol氯气溶于水转移6.02×1023个e-

    D.0.1molCH5+含6.02×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应的平衡常数表达式为：K＝其平衡常数随温度变化如下表所示：请回答下列问题：

    温度/℃

    400

    500

    850

    平衡常数

    9.94

    9

    K1

    （1）该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

    （2）若在500 ℃时进行上述反应，某时刻测得四种物质的体积分数彼此相等，则此时反应_____向进行中（“正”或“逆”）；　　

    （3）850 ℃时在一个固定体(反应器中，投入2 molCO和3 molH2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的浓度变化如图所示，则

    ①4 min时H2的物质的量分数＝___________；②K1=_____________；

    ③若4分钟时测得反应的热效应数值为a kJ,则该反应的热化学方程式为：_________；

    ④若第6分钟将容器压缩为5L，画出6～8分钟CO的浓度变化图像（注明起点坐标）______________；

    （4）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度随时间变化如下表。

    ①3～4min时，v正________v逆(填“＞”或“=”或“＜”)，C1 ____0.08 mol/L(填“＞”或“=”或“＜”)；

    ②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，反应在5 min～6 min，平衡向正方向移动，可能的原因是___________ (单选)。

    A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

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    【题目】下列性质中不是所有金属共有的是

    A．不透明 B．易与氧气反应 C．易导热 D．易导电

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