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    17．标准状况下22.4LCO气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了（　　）
    A．28gB．4.4gC．10.6gD．1.4g

    分析 燃烧反应：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，通过过氧化钠发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得总反应方程式：CO+Na2O2=Na2CO3，所以过氧化钠质量增加为一氧化碳质量．

    解答 解：燃烧反应：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，通过过氧化钠发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得总反应方程式：CO+Na2O2=Na2CO3，所以过氧化钠质量增加为一氧化碳质量，标况下22.4L CO的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，CO的质量为1mol×28g/mol=28，即过氧化钠质量增重28g，
    故选：A．

    点评 本题考查根据化学方程式进行计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用总反应方程式解答，也可以利用过氧化钠与碳酸钠的化学式进行分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（　　）
    ①a=b+4；②a+b=8；  ③a+b=30；  ④a=b+8．
    A．①②③④B．①③④C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反应为：aCH3-CH（NH2）COOH+bH2N-（CH2）4CH（NH2）COOH→C30H58O8N10+dH2O，则a：b等于（　　）
    A．4：3B．2：3C．3：2D．3：4

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    5．某短周期元素的L层电子数是M层电子数的2倍，该元素的符号为（　　）
    A．CB．SC．SiD．Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应．若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕？
    ①结论及理由是：否，随着反应进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，所以硫酸会有剩余．
    ②向100毫升18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A
    A．小于0•9mol B．等于0•9mol C．在0•9mol与1.8mol之间  D．大于1•8mol
    ③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是A
    A．CuSO4•H2O B．CuSO4•2H2O  C．CuSO4•3H2O D．CuSO4
    （2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H222.4L（标准状况）．
    ①简述能产生H2的原因是随着反应不断进行，浓硫酸浓度不断降低，锌与稀硫酸反应生成氢气
    ②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
    ③反应共消耗金属锌的质量为65g．
    ④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？不能（填“能”或“不能”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）
    A．2-甲基-2-丁烯B．苯酚
    C．2，2，3，3-四甲基戊烷D．3，4-二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图杠杆AB两端分别挂着体积相同、质量相同的空心铁球和空心铜球．调节杠杆使其保持平衡，一段时间后小心加入浓CuSO4溶液，回答下列有关问题（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化）
    （1）若杠杆为绝缘体则A端高（填“高”或“低”），发生反应的离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
    （2）若杠杆为导体，则A端低（同上），在此过程中铁丝、杠杆、小球、CuSO4溶液构成了原电池，电极反应分别是：正极：Cu2++2e-═Cu，负极：Fe-2e-═Fe2+，
    （3）若杠杆为导体且把CuSO4溶液改为NaCl溶液，则Fe球发生吸氧腐蚀，电极反应分别是：
    正极：Fe-2e-═Fe2+，
    负极：O2+4e-=2H2O=4OH-，
    总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于可逆反应mA（g）+nB（g）?C（s）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（　　）
    A．降温，化学平衡向正反应方向移动
    B．使用催化剂可使%有所增加
    C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q
    D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作或记录正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
    B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
    C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1500 mLNaOH溶液
    D．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

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