Question

已知A、B为常见金属，J是某主族元素的一种氧化物，该元素+2价比+4价稳定，相同物质的量的C和J分别与I在水溶液中反应时，消耗I的物质的量也相同。它们有下图所示的关系。试回答下列问题：

⑴写出化学式：B：                     ；L：                       

⑵写出反应方程式①                                                      

④                                                      

⑶反应②在上世纪七十年代常用水银法替代生产，此法通过钠汞齐（Na·nHg）生产得到的烧碱质量号，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下：

下列说法肯定不正确的是          （选填A、B、C、D）

A、水银法被淘汰，可能是时汞毒性大，易造成环境污染

B、水银法在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na⁺+e^—+nHg== Na·nHg

C、离子膜法电解，阳极发生的电极反应为2H⁺ + 2e^— = H₂

D、离子膜法烧碱在阴极生成，水银法烧碱在解汞槽中生成

Answer 1

（每空均2分）（1）Al，FeCl₃（2）；Pb₃O₄+8HCl==3PbCl₂+Cl₂+4H₂O；（3）BC（4分）

解析:

本题将无机框图推断与电解原理的考查有机结合，题型新颖，颇有创意。此框图推断题的突破口是：①J元素+2价比+4价稳定，则J为Pb；②金属A与H₂O反应的条件是“高温”，且L+H₂O（煮沸）→红褐色透明液体（氢氧化铁胶体），则A为Fe，继而可推出金属B为Al；其余的的物质即可相继推出。（3）水银法阴极的电极反应式为：2H₂O+2e^-==H₂↑+2OH^-；离子膜法阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-==Cl₂↑，故B、C错误。