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【题目】下列说法正确的是( )

A. 25 ℃NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃NaCl溶液的Kw

B. SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I+4H

C. 加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的NaBa2AlO2NO3

D. 100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

【答案】C

【解析】试题分析:A项升高温度促进水的电离,Kw增大;B项发生氧化还原反应:SO2I22H2O=SO422I+4H+D项水的Kw=1×10-12,当两溶液等体积混合时,碱过量。

练习册系列答案
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【题目】8.4气与9.6克某单质Rx所含原子数相问,且分子数之比为3 : 2 ,则R的相对原子质量质是_______x的值为__________

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【题目】下列水解的离子方程式正确的是(

A.S2-+2H2OH2S+2OH

B.AlO2+2H2OAl(OH)3+OH

C.CO32-+H2O=HCO3+OH

D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

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【题目】10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A.KNO3 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3

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【题目】下列关于氯气的叙述,不正确的是( )

A. 氯气是一种有毒的气体 B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质

C. 氯气能与水发生反应 D. 氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体

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【题目】下列物质放入水中会显著放热的是(  )

A. 食盐 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 生石灰

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【题目】人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起酸中毒碱中毒,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:H+ + HCO3 H2CO3 CO2 + H2O。故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是( )

A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定

B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定

C.某病人在静脉滴注大量生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减少,pH显著增大,可能会引起碱中毒

D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH略减小

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【题目】有四种物质的量浓度相且由一价离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH<7,BX的溶液的pH>7。则可能不水解的盐是

A.AX B.BX C.AY D.BY

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【题目】21世纪是钛的世纪。在800~1 000 时电解熔融TiO2可制得钛,装置如图所示。下列叙述正

确的是( )

A.a为电源的正极

B.石墨电极上发生还原反应

C.阴极发生的反应为:TiO2+4e===Ti+2O2-

D.每生成0.1 mol钛,转移电子0.2 mol

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