Question

11．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

图象表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，相同浓度的CH₃COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
• B． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
• C． 图象 I代表CH₃COOH溶液的稀释
• D． 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

Answer 1

分析 A、酸的电离常数越大，则酸根离子的水解程度越小；
B、根据强酸制取弱酸判断，反应生成的应该为碳酸氢根离子；
C、酸性越强，加水稀释时，pH变化越大；
D、先根据电离程度大小判断醋酸、次氯酸对应曲线及起始浓度大小，a、b两点加入水的体积相同，则此时酸溶液浓度取决于酸的起始浓度．

解答 解：A、醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠，相同浓度的CH₃COONa溶液的碱性小于NaClO溶液，故A错误；
B、碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B错误；
C、稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，CH₃COOH的酸性强，加水稀释时CH₃COOH的pH变化大，所以图象 I代表CH₃COOH溶液的稀释，故C正确；
D、pH相等的CH₃COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH₃COOH＞HClO，所以a所在曲线表示CH₃COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，故D错误．
故选C．

点评 本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键．