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    （双选）将铜丝灼烧变黑后、立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（　　）
    A、HNO3
    B、CO
    C、C2H5OH
    D、H2SO4
    考点：乙醇的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：铜丝灼烧成黑色．是生成了CuO：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，再结合CuO、Cu与选项中的物质发生的化学反应来分析判断．
    解答： 解：A、铜丝灼烧成黑色，立即放入HNO3中，CuO、Cu与HNO3反应，生成铜盐，铜丝质量减少，故A错误；
    B、铜丝灼烧成黑色，立即放入CO中，CuO与CO反应生成铜和CO2，铜丝质量不变，故B正确；
    C、铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+C2H5OH
    △
    CH3CHO+Cu+H2O，铜丝质量不变，故C正确；
    D、铜丝灼烧成黑色，立即放入H2SO4中，CuO与H2SO4反应，生成铜盐，铜丝质量减少，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题主要考查铜和氧化铜的性质，难度不大，要注意过程的分析是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（　　）
    A、1s
    B、2px
    C、2py
    D、2pz

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1012的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
    B、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3-
    D、由水电离的c（OH-）=10-13mo1?L-1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    霉酚酸是一种生物活性化合物．下列有关霉酚酸的说法正确的是（　　）
    A、分子式为：C17H18O6
    B、处于同一平面的碳原子至多9个
    C、不能与FeCl3溶液发生显色反应
    D、一定条件下1mol霉酚酸最多可与3mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B、某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-则NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    C、常温下，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、常温下，10mL pH=12的Ba（OH）2溶液与40mL c mol?L-1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟．
    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是
     
    ．
    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括
    Fe2++2NH3?H2O→Fe（OH）2↓+2NH4+和
     
    ．（化学方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL 0.50mol?L-1的盐酸与50mL 0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．
    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？
     
    （填“能”或“不能”），其原因是
     
    ．
    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol?L-1的原因是：
     
    ．实验中若改用60mL 0.5mol?L-1的盐酸与50mL 0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）；
    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高．取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解．
    （1）甲的化学式为
     
    ，其晶体属于
     
    晶体．
    （2）乙的水溶液俗称
     
    ，其可以用来做
     
    （写出一种用途）．
    （3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等．则①丁的电子式为
     
    ．
    ②常温下，8g的丁完全燃烧放出的热量为Q kJ，写出其燃烧热的热化学方程式为
     
    ；
    ③丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式
     
    ．
    （4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63．已知常温下戊的水溶液pH＜7，且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成．
    ①戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ②戊与银氨溶液反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    B、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    C、向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、向浓硫酸中加入少量锌：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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