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    锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

    A．充电时电极a为电源的负极

    B．放电时负极的电极反应式为 Zn+2e-=Zn2+

    C．放电时左侧的电解质储罐中的离子总浓度增大

    D．阳离子交换膜可阻止 Br2和Zn 直接发生反应

     

    A

    【解析】

    试题分析：根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极。A、充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极a连接电源的正极，错误；B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，正确；C、放电时，右侧生成的锌离子移向左侧，左侧溴单质发生得电子的还原反应生成溴离子，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，正确；D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用，可阻止Br2与Zn直接发生反应，正确．答案选A。

    考点：考查原电池的反应原理

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是

    A． B．

    C． D．OHCCHO

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。

    （1）图中表示两个常见的固氮反应：

    ①N2＋3H22NH3

    ②N2＋O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，

    根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。

    A．反应②为放热反应

    B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

    C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

    D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

    （2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是____ ____。

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应：

    ①N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ/mol。

    已知：②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。

    （4）已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1316 kJ·mol－1 ，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

    ①当温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。

    ②该燃料电池的负极反应式是____________________________________。

    （5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：__________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）（物质结构与性质）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

    （1）Ti基态原子的电子排布式为： 。

    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C （填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N O 。

    （3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛硫酸亚铁与80%的硫酸反应可生成的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化。

    （4）磷酸肽锂离子电池能来那个密度大、安全性高。可由与反应制得。两分子发生脱水生成焦磷酸：

    则三分子脱去两分子生成三磷酸，其结构式为 ，四分子脱去四分子生成的四偏磷酸属于 元酸。

    （5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成太酸盐的晶体结构如图所示（Ti位于立方体的顶点）。该晶体中Ti4+和周围 个O2-紧邻。

    （6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中

    实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重

    大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为（x＜1），若测得某晶体密度为5.71g·cm-3，晶胞边长为4.28× m，则中x= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某工厂用硫酸处理氨气尾气，得到铵盐（不同批次得到a、b、c三种不同的铵盐）。称取不同质量的铵盐，加入到固定量的NaOH溶液中并加热，收集氨气，得到如下生成氨气的量与加入铵盐的量的关系图：

    下列判断不正确的是：

    A．a对应的铵盐是(NH4)2SO4

    B． b对应的铵盐是(NH4)2SO4和NH4HSO4

    C．c对应的铵盐是NH4HSO4

    D．当b和c铵盐的质量相同时，可得到相同质量的氨气

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中既存在共价键又离子键的是

    A．Na2O2 B．MgCl2 C．SiO2 D．H2SO4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期摸底统一考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体，以证明+6价S的氧化性强于+1价H。

    （1）填写装置的作用： B ， C ，G 。

    （2）证明有SO2生成的现象是

    （3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：__________________，F中：__________________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________（填“能”或 “不能”），原因是______

    。

    （4）反应后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，检验其中的Fe2＋的方法是 。

    （5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 ，要确认CuSO4生成，待试管冷却后， 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古巴彦淖尔市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （21分）2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：

    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

    CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。

    （1）判断反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态的依据是_____ ___。

    A．容器内压强不变

    B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

    （2）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。

    ①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；

    ②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是_ __(填字母)；此时该反应的平衡常数_____(填“增大”、“减小”、“不变”)

    A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂

    （3）如图甲，平衡时氢气的转化率为________。

    （4）工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g) CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如下图所示：0～4 s内，用H2 (g)表示的反应速率为____________，用CO(g)表示的反应速率为__________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

    B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

    C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大

    D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

     

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