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【题目】将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中可观察到的现象是(

A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀

C.最终出现灰绿色沉淀 D.无变化

【答案】B

【解析】

试题分析:将Na2O2投入FeCl2溶液中,发生的反应为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,氧气和Na2O2具有强氧化性,可以把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与氢氧化钠反应,3OH-+Fe3+=Fe(OH)3,立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,所以看到的现象是:有大量气泡生成,立即有红褐色沉淀生成答案选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,化学式能真正表示该物质分子组成的是( )

A. SiO2B. SC. KOHD. H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、H+、MnO4-、CO32-
B.NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-
C.Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-
D.Na+、ClO-、H+、I-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。

试回答下列问题:

(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:________________

(2)请写出乙酸中官能团的名称_______________

(3)写出反应和反应的化学方程式:

______________________________

______________________________

(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有_________反应_________反应等(写出两种即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验中,所选取的分离装置与对应原理都正确的是 ( )

选项

目 的

装置

原 理

A

氢氧化铁胶体的纯化

胶体粒子不能通过滤纸,离子及小分子可以通过滤纸

B

分离苯中的溴苯

苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同

C

粗盐提纯

①②

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去环己醇中的环烯

环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生探究如下实验(A):

实验A

条件

现象

加热

i.加热后蓝色褪去

ii.冷却过程中,溶液恢复蓝色

ⅲ.一段时间后,蓝色重又褪去

(1)使淀粉变蓝的物质是____。

(2)分析现象i、ii认为:在酸性条件下,加热促进淀粉水解,冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下,“现象a”证实该分析不合理:

“现象a”是____。

(3)再次分析:加热后单质碘发生了变化,实验如下:

I:取少量碘水,加热至褪色,用淀粉溶液检验挥发出的物质,变蓝。

Ⅱ:向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷却过程中一直未变蓝;加入稀H2SO4,瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用,结合离子方程式,提出一种合理的解释:______________。

(4)探究碘水褪色后溶液的成分:

实验1:测得溶液的pH≈5

实验2:取褪色后的溶液,完成如下实验:

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依据上述实验,推测滤液中含有的物质(或离子)可能是_________。

(5)结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因:_______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是

A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B. 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C. 平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率

D. 其他条件不变,缩小体积,平衡右移,SO2浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C5H10O2的酯共有( )(不考虑立体异构)

A.9种 B.10种 C.8种 D.7种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是

A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不变

C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不变

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