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    以下是某学生的实验操作，正确的是（　　）
    A、稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
    B、用蒸馏分离苯和溴苯
    C、用裂化汽油萃取溴水中的溴
    D、用酒精萃取碘水中的碘
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．浓硫酸稀释放出大量的热，使液体发生飞溅；
    B．苯和溴苯的沸点不同；
    C．裂化汽油中含有裂化反应产生的不饱和烃；
    D．酒精与水互溶．
    解答： 解：A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止液体飞溅；一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误；
    B．苯和溴苯的沸点不同，可用蒸馏分离，故B正确；
    C．裂化汽油中含有裂化反应产生的不饱和烃，会与溴发生加成反应，故C错误；
    D．酒精与水互溶，不分层，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中，正确的是（　　）
    A、一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA
    B、16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA
    C、1 L 0.5 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO
     
    2-
    3
    数为0.5NA
    D、78 g Na2O2中所含阴离子的数目是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A、4 L 0.5 mol?L-1 NaCl溶液
    B、1L 0.3 mol?L-1 Na2SO4溶液
    C、0.8 L 0.4 mol?L-1NaOH溶液
    D、2L 0.15 mol?L-1 Na3PO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO
    B、Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5：10Fe2++6Br-+8Cl2═10Fe3++3Br2+16Cl-
    C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+H2O+SO2═HSO3-+HClO
    D、将一定量的KAl（SO4）2溶液和一定量的Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好达到最大时：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铝的叙述中，正确的是（　　）
    A、铝是地壳里含量最多的元素
    B、铝是热和电的良导体
    C、铝能溶解于冷的浓硝酸中，氧化生成硝酸铝
    D、铝硅合金的熔点比纯硅或铝的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是（　　）
    A、溶液的颜色变得更绿
    B、溶液中出现白色沉淀
    C、溶液颜色由绿变黄
    D、上述现象均不可能出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化物的各项叙述正确的是（　　）
    ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物         
    ②碱性氧化物肯定是金属氧化物
    ③非金属氧化物肯定是酸性氧化物         
    ④金属氧化物都是碱性氧化物
    ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸   
    ⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
    ⑦与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物．
    A、②⑤B、②⑦C、②⑤⑥D、③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重．近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染．研究NO2、
    SO2、CO等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义．

    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （2）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为
     
    ．
    （3）图2是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的
     
    极（选填“正”或“负”）．写出B极电极反应式
     
    ．
    （4）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
    Cr
    c(OH-)≤10-5mol?L-1
    Cr（OH）3 
    c(OH-)≥10-4mol?L-1
    CrO2-
    已知：在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因
     
    ．
    （5）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则B点时剩余固体的成分是
     
    （填化学式）．

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