Question

（1）1.204×10²⁴个H₂SO₄ 的物质的量是

 

．
（2）CO₂的摩尔质量是

 

．
（3）在标准状况下，2.2gCO₂的体积是

 

．
（4）4gNaOH的溶于水制的500mL溶液，其物质的量浓度是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

N

NA

计算H₂SO₄ 的物质的量；
（2）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
（3）根据n=

m

M

计算二氧化碳物质的量，再根据V=nVm计算其体积；
（4）根据n=

m

M

计算4gNaOH的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液浓度．

解答： 解：（1）1.204×10²⁴个H₂SO₄ 的物质的量是

1.204×1024

6.02×1023mol-1

=2mol，故答案为：2mol；
（2）CO₂的相对分子质量为44，则其摩尔质量是44g/mol，故答案为：44g/mol；
（3）2.2gCO₂的物质的量为

2.2g

44g/mol

=0.05mol，标况下CO₂的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12L；
（4）4gNaOH的物质的量为

4g

40g/mol

=0.1mol，溶于水制的500mL溶液，其物质的量浓度是

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解掌握，侧重对基础知识的巩固．