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    【题目】下列有关物质间不能发生反应的是（ ）
    A.玻璃与氢氟酸
    B.闪电时空气中的氮气与氧气
    C.单质硅与浓硝酸
    D.在高温下二氧化硅与生石灰

    【答案】C
    【解析】解：A、玻璃的主要成分是二氧化硅，能和氢氟酸反应，故A正确；
    B、氮气与氧气在闪电条件下能发生反应生成一氧化氮，故B正确；
    C、硅和浓硝酸不能发生反应，故C正确；
    D、二氧化硅是酸性氧化物，能与生石灰反应生成硅酸钙，故D正确．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。

    （1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。

    （2）1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。

    （3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________，与SO42-互为等电子体的分子为_______________。（填化学式）

    （4） NH3的沸点_______________。（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

    （5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知、、、具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是

    A．原子序数：b > a > c >d

    B．原子半径：A > B > C > D

    C．金属性：B > A，非金属性：D > C

    D．离子半径：D > C > B > A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）

    A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，共价键被破坏的是(　　)

    A. 碘晶体升华 B. 溴蒸气被木炭吸附

    C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述

    A. 若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

    B. 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法

    C. 若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

    D. 若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（ ）
    A.臭氧
    B.一氧化碳
    C.氮氧化物
    D.碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）

    A．CO32－、Cl－ B．NO3－、Cl－

    C．NO3－、SO42－ D．OH－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。

    （1）利用水煤气（CO+H2）作为合成气，在同一容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚（CH3OCH3）。

    甲醇合成反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1

    水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1

    甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1

    写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式____________。

    （2）在2L恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，发生如下反应：

    3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的转化率α与温度、压强的关系如图所示：

    ①p1、p2、p3中最大的是________。

    ②若该反应进行50min时达到平衡，此时CO的转化率α=0.6，则50min内H2的反应速率为____mol·L－1·min－1。

    （3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池具有启动快。效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。其工作原理如图所示。X极附近的酸性______（填“减弱”、“增强”或“不变”），Y电极是_____极，写出X电极上发生的电极反应式__________。若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水（阳极为石墨电极），当有2.3g燃料被消耗时，阴极产生气体的体积为_____L（标准状况下）

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