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    18．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑正确．

    分析 化学方程式的配平方法很多，可利用观察法、最小公倍数法、待定系数法等来配平，但应遵循质量守恒定律，利用原子在化学反应前后数目不变来配平．

    解答 解：KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2↑，因反应物只有一种，K的原子个数不同，可利用K原子来配平，则2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2↑，再分析Mn和O的原子个数，发现都相等，
    即：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
    故答案为：正确．

    点评 本题考查化学方程式配平正误，化学方程式配平的方法不是固定的，应根据具体的反应而定，总之，利用原子守恒来配平时怎么配平简单就怎么做，该题比较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
    （2）写出由A生成B的化学方程式．由A生成C的反应类型为消去反应．
    （3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
    （4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
    （5）写出一种区分D和E的试剂NaHCO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
     选项 a b c
     A S SO3 H2SO4
     B Fe FeCl2 FeCl3
     C HNO3 NO NO2
     D CH2=CH2 C2H5Br C2H5OH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如表：
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系
    能量的变化
    SO2O2SO3Ar
    甲2100放出热量：Q1
    乙1.80.90.20放出热量：Q2
    丙1.80.90.20.1放出热量：Q3
    下列叙述正确的是（　　）
    A．Q1=Q2=Q3
    B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
    C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
    D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的放热大于197kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．按要求书写：
    （1）氚的原子组成符号13H或T
    （2）电子式：CO2；-CH3
    （3）用电子式表示氧化钾的形成过程
    （4）系统命名法的名称3，3-二甲基-5-乙基庚烷
    （5）用如图装置进行甲烷与氯气光照条件下反应的实验．量筒内的实验现象黄绿色变浅，量筒内壁上油状液滴，有白雾，液面上升
    （6）乙烯与水反应的方程式CH2=CH2+H2O$→_{催化剂}^{高温高压}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A和B两只试管的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、NO3-、OH-六种离子，向A试管中滴加酚酞溶液呈红色．请回答下列问题：
    （1）A试管的溶液中含有上述离子有K+、OH-、Cl-；若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为B（填A或B）；
    （3）若向B试管中加入合适的药品，过滤后可以得相应的金属和只含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式），涉及的离子方程式为Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+
    （4）若将试管A和试管B的溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干可得到-种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （5）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba（OH）2，则反应的离子方程式分别为HCO3-+H+=H2O+CO2↑、Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．海水中含有丰富的化学资源．食盐是海水中的重要资源，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量如表（单位g/L）：
    海水密度（g/ml）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
    1.130.56
    1.200.91
    1.210.053.260.0040.008
    1.220.0159.650.010.04
    1.260.012.640.0220.020.04
    1.311.400.540.030.06
    （1）现代产盐常用盐田法（或太阳能蒸发法）方法从海水中得到食盐．
    （2）为了得到含较少杂质的粗盐，实际生产中卤水的密度控制在1.21-1.26范围之内．
    （3）由上表可知先析出的物质是CaSO4．
    （4）粗盐中常含有MgCl2、MgSO4和CaSO4等杂质，在实验室中依次加入abcd或bacd（填“序号”）等试剂，能将上述杂质除去．
    a．BaCl2 b．NaOH      c．Na2CO3     d．HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．冬天气温低，反应速率降低，对环境污染会更大
    B．改变压强对反应速率没有影响
    C．使用催化剂能促使反应正向进行
    D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以石油化工为基础的三大合成材料是（　　）
    ①陶瓷②塑料③水泥④合成橡胶⑤合成纤维⑥玻璃．
    A．①②③B．①③⑥C．②④⑤D．③⑤⑥

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